一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

                                图乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝            mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是            （填序号）。

A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中  反应的离子方程式：                                。

②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为                                。

 某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A、PH=6的纯水呈中性

B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/L

C、该溶液水电离产生的C（H⁺）＝10^-10mol/L

D、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和

 对于aA（g）+bB（g） c C（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H₂的相对密度增大，下列说法正确的是

A、a+b＞c，正反应放热  B 、a+b＞c，正反应吸热

C、a+b<c，逆反应放热D、a+b＝c，正反应吸热

 下列实验肯定能达到目的的是：

①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO₄、NaOH、H₂SO₄、BaCl₂、H₂O₂、AlCl₃

②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI、NaOH、Na₂CO₃、H₂S、AgNO₃

A．只有①能达到目的  B．只有②能达到目的

C．①②都达不到目的  D．①②都能达到目的

 已知拟卤素（OCN）₂的电子式为，则SCN^-的电子式正确的是  D

 有下列两种假设：

    ①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；

    ②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是(     )                     

A．①和②  B．只有②    C．只有①    D．都不存在

 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol Fe Cl₃完全水解生成1mol Fe（OH）₃胶粒

B、1mol -OH 中含有的电子数为9N_A

C、分子数为N_A 的 CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中N-H键数目为0.2 N_A

 下列叙述正确的是

A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B 、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH=7时，c(SO^2-₄) ＞c(NH⁺₄)

C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

D、Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌

 下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业

 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A               ;B               ;C               ;D