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 下列各组物质中,总质量一定时,不论以何种比例混合,完全燃烧生成水的质量为一常量,且与CO2的量的比值一定的一组物质是   

A.乙炔和苯   B.甲烷和乙烯   C.丁烷和丙烷   D.苯和甲苯

 

 用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 

A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF2-CF2-CF2-CF-CF3

D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

 

 下列五种烷烃:①2—甲基丁烷 ②2,2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

A.①②③④⑤      B.②③⑤④①      C.④⑤②①③     D.③①②⑤④

 

 某烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,1mol该烃能与1mol溴完全反应,生成的产物为1,2—二溴—2—甲基丁烷,该烃是   

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 不能与溴水发生反应的是

①苯      ②苯酚      ③亚硫酸     ④NaOH溶液     ⑤AgNO3溶液   

⑥裂化汽油   ⑦己烷     ⑧镁粉

A.只有①           B.①⑦             C.①⑦⑧           D.①②⑤⑦

 

 下列反应属于取代反应的是                                                                 

A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

B.乙烯与溴水反应制1,2—二溴乙烷

C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色  

D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

 

 下列反应的生成物为纯净物的是  

A.CH4与Cl2­光照                B.氯乙烯加聚

C.乙烯和氯化氢加成          D.丙烯和氯化氢加成

 

 实验题(17分)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽悠SO2、H2SO3与氧气的反应)。

   实验的正确操作步骤如下:

A、连接好装置,并检查装置的气密性

B、称取研细的黄铁矿样品

C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。

D、以1L/min的速率不断鼓入空气。

E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。

F、用300ml的饱和碘水吸收SO2 ,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

G、吸收液用CCl4萃取,分离得到上层无色溶液

H、取20.00ml 吸收液,用标准0.2000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。(填“上”、“下”)层溶液进行后续实验。

试回答:

(1) 步骤G中所有主要仪器是        、应取      

(2)装置⑤的作用是                         

(3) 装置连接顺序是                    (填编号)。

(4) 步骤H中滴定时应选用            作指示剂,可以根据                                 现象判断滴定已达到终点。

 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示:

滴定次数

待测液的体积/mL

标准溶液NaOH(aq)体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

第一次

20.00mL

0.00

20.48

第二次

20.00mL

0.22

22.15

第三次

20.00mL

0.36

20.38

则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为             。(保留小数点后1位)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 A、B、C均是由短周期元素组成的单质,D、E、F、G、H均为化合物,F在常温常压下为液态,它们有下图所示的转化关系:

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根据以上转换关系回答:

(1)写出D物质在工业上的两种用途 

(2)把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象

(3)写出反应①的化学方程式                                        

(4)写出反应②和③的离子方程式

                                              

                                      

(5)写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式

                                        

 

 、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个;A和D,C和E同主族,又知C、E两原子序数之和是A、D

两原子序数之和的2倍。请回答下列问题:

(1)写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式   

 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高,这可用    来解释。

      A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键

(3)D2E溶液呈         (填“碱性”、“酸性”、“中性”),原因是                                  。

(4)1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量,该反应的热化学方程式为:                              

(5)由B的氢化物与C的单质、  KOH溶液构成原电池,负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                 

 

 

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