下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO₂的量的比值一定的一组物质是   

A．乙炔和苯　　 B．甲烷和乙烯　　 C．丁烷和丙烷　　 D．苯和甲苯

 用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 

A．ETFE分子中可能存在“－CH₂－CH₂－CF₂－CF₂－”的连接方式

B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为CF₂－CF₂－CF₂－CF－CF₃

D．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键

 下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是

A．①②③④⑤      B．②③⑤④①      C．④⑤②①③     D．③①②⑤④

 某烃能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，1mol该烃能与1mol溴完全反应，生成的产物为1，2—二溴—2—甲基丁烷，该烃是   

 不能与溴水发生反应的是

①苯      ②苯酚      ③亚硫酸     ④NaOH溶液     ⑤AgNO₃溶液   

⑥裂化汽油   ⑦己烷     ⑧镁粉

A．只有①           B．①⑦             C．①⑦⑧           D．①②⑤⑦

 下列反应属于取代反应的是                                                                 

A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

B．乙烯与溴水反应制1，2—二溴乙烷

C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 　

D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷

 下列反应的生成物为纯净物的是  

A．CH₄与Cl₂­光照                B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氢加成          D．丙烯和氯化氢加成

 实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）。

   实验的正确操作步骤如下：

A、连接好装置，并检查装置的气密性

B、称取研细的黄铁矿样品

C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。

D、以1L/min的速率不断鼓入空气。

E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。

F、用300ml的饱和碘水吸收SO₂ ，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。

试回答：

(1) 步骤G中所有主要仪器是　      　、应取　     

(2)装置⑤的作用是     　　                  ；

(3) 装置连接顺序是     　　             （填编号）。

(4) 步骤H中滴定时应选用            作指示剂，可以根据                                 现象判断滴定已达到终点。

 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　　          。（保留小数点后1位）

 A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

（1）写出D物质在工业上的两种用途 

（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象

（3）写出反应①的化学方程式                                         ；

（4）写出反应②和③的离子方程式

②                                              ；

③                                       。

（5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式

 、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D

两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式   

 ( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用    来解释。

      A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键

（3）D₂E溶液呈         （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是                                  。

（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：                               。

（5）由B的氢化物与C的单质、  KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为                                 。