“化学与技术”模块（10分）

煤中含有的硫元素主要以FeS₂形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO₂，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO₂，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：

（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：

  FeS₂ ———————→ Fe²⁺+SO———————→Fe³⁺

这种脱硫技术称为      ①     脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为     ②     ，第二步反应的离子方程式为      ③      。煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为   ④   除去。

（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是    ⑤    ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品     ⑥  （写分子式）。

（3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。吸收塔中常用的淋洗剂是    ⑦    ，这里所说的脱氮主要是指   ⑧    这类物质 。

“化学与生活”模块（10分）

在我们的日常生活中,化学品无处不在,安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一。

（1）洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分，加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品。请回答下列有关洗涤知识的问题：

1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是    ①    。洗衣粉的主要有效成分是    ②    ，这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是   ③ 。

2）小明新购置的一件服装，发现服装标牌内有如下洗涤标识，

其中标识一的含义是      ④       ，标识二的含义是       ⑤     。

（2）为保证使用器具和环境的卫生，人们往往会使用各种各样的消毒剂。生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等。

1）氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂，其中最常用的是氯气和漂白粉。由于这两种消毒剂易形成致癌物质，我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气，这种氯系消毒剂的化学式是   ⑥  。有人将漂白粉和洁厕精混合使用，导致中毒，请写出有关的离子方程式      ⑦     。

2）过氧乙酸也是一种常见的消毒剂，在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸发挥了巨大的作用。请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式    ⑧     。

 X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。

(1) X、Y分子量之差为_____________。(2)1个Y分子中应该有________个氧原子。

(3) X的分子式是_________                       ______。

(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

① 写出A的结构简式                        

② E→F的反应类型是          反应，该反应的化学方程式为：            。

③ 写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：                           。

ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。

ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应。

 现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6 mol·L^-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                        。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为                               。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                  。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                      。

 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。   回答下列问题：

（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                        。

（2）从分解池中循环使用的物质是                                         。

（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

 2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=      。

（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH 的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是                                  ，

由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是                              。（写出一点即可）

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：

根据表中数据分析：

① 温度升高，该反应的平衡常数K值              （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ② 提高氢碳比,对生成乙醇             （选填“不利”、“有利”或“无影响”）

 现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：① A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

② 向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。              试回答下列问题：

（1）Ａ溶液呈碱性的原因是                                          。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                                。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O(1); △H=－a kJ·mol^-1。

请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式                      。

   （4）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度                 倍。

　　（５）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价（+1或-1）离子浓度由大到小的顺序为：                                   。

 某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法错误的是

 A. 加入适量BaCl₂(固体) 可以使溶液由d点变到c点

B. 通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点

C. d点无BaSO₄沉淀生成

D. a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

 Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂ 下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：2SOCl₂＋4e^－= 4Cl^－＋S＋SO₂

B．锂电极作该电池负极，负极反应为：Li－e^－=Li^＋

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

 右表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的

3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大

C．最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素

D．X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大

 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 

B．III装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝         

D．CuO没有全部被还原