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 下表为元素周期表的一部分。        

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周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1) 表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号);

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________;

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式,下同);

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:__________>__________。

 

 可逆反应A(g)+3B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是

    A.v(A)=0.15mol/(L·min)       B.v (B)=0.6 mol/(L·min)

    C.v (C)=0.3 mol/(L·min)      D.v (D)=0.1 mol/(L·s)

 

 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构  

B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同     

C. X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物     

D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z

 

 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述正确的是

A.单质能置换出CuCl2中的铜    B.在化合物中呈+2价

C.氢氧化物呈两性              D.碳酸盐易溶于水

 

 关于氢键,下列说法正确的是(       )

A.每一个水分子内含有两个氢键          B. 冰、水、水蒸汽中都存在氢键

C. 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键   D. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

 

 W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17;X与   W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A.金属性:Y > Z                     B.氢化物的沸点:X > W

C.离子的还原性:X > W              D.原子及离子半径:Z > Y > X

 

 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A.X与Y不可能位于同一主族            B.X与Y一定位于同一周期

C.X与Y可能形成共价化合物XY         D.X与Y不可能形成离子化合物XY

 

 关于化学键的下列叙述中,正确的是

①离子化合物可能含共价键    ②共价化合物可能含离子键

③离子化合物中只含离子键    ④共价化合物中一定不含离子键

A.①②           B.②③            C.①④           D.③④

 

 右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(    )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 
A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性:④>②

C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④

D.元素的最高正化合价:③=⑤

 

 在短周期同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(    )

A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4                B.非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强    D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si

 

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