第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（    ）

A．x-18                                     B．x -8

C．x +8                                     D．x +18

 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（    ）

    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 

D．同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

 甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（    ）

A．乙是地壳中含量最多的元素             B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（    ）

                   表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R              B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性         D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

 反应4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A．v(NH₃)＝0.010mol/(L·s)  B．v(O₂)＝0.0010mol/(L·s)

    C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)  D．v(H₂O)＝0.045mol/(L·s)

 下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－          ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－     ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO       ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①         B．①③          C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤  

 下列有关表述正确的是          

A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B．分子晶体的熔沸点都很低，所以常温下都呈液态或气态

C．热稳定性：AsH₃<PH₃<H₂O<HF

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

 下列叙述正确的是（    ）

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为R N。已知该化合物中的Rⁿ⁺核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

A．第三周期第ⅤA族   B．第四周期第ⅢA族   C．第五周期第ⅢA族       D．第四周期第ⅤA族

 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是   

A．SO₂和SiO₂    B． CO₂和H₂     C． NaCl和HCl            D．CCl₄和KCl