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 下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是

    A. 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同

    B. 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

    C. 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

    D. 过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物

 

 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

    A.1:1            B.2:1             C.3:1             D.1:3

 

 合金有许多特点,如Na-K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。据此试推断:生铁(铁-碳合金)、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是   

    A. 纯铁             B. 生铁           C. 碳             D. 无法确定

 

 对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑,被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是

A.1:1                          B.1:2      

C.2:1                          D.3:1

 

 下列反应是氧化还原反应的是

A. SO3+H2O=H2SO4               B. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

C. NH4HCO3=NH3+H2O+CO2         D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

 

 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是  

    A. H+、Na+、SO42-、Cl-                 B. K+、Cu2+、Cl-、OH-

    C. Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-             D. Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

 

 下列物质间发生反应的离子方程式正确的是

    A. NaOH和NaHCO3溶液混合:

    B. Na投入水中:6ec8aac122bd4f6e

    C. Ba(OH)2和硫酸溶液:

    D. 氧化铜与硫酸混合:

 

 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是

A.定容时仰视刻度线

B.定容时俯视刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

 

 mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应,生成MCl2和H2,则该金属的相对原子质量为

    A. 6ec8aac122bd4f6e              B. 6ec8aac122bd4f6e            C. 6ec8aac122bd4f6e            D. 6ec8aac122bd4f6e

 

 设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是

    A.氧气的摩尔质量为32克

B.标准状况下,11.2LCl2中所含Cl原子数为0.5NA

C.常温下,2.7克铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3 NA

    D.500mL0.6mol/L的FeCl3溶液中,Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L

 

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