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 用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是(   )

 A.c(NH4)>c(Cl),c(OH)>c(H)  B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)  

C.c(Cl)>c(NH4),c(OH)>c(H)   D.c(Cl)>c(NH4),c(H)>c(OH

 

 下列说法正确的是(   )           

A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大  B.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

C.升高温度,物质的溶解度都会增大     D.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

 

 将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。下列叙述正确的是(   )

A.做该实验时环境温度为22 ℃        B.该实验表明化学能可以转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

 下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是(   )

6ec8aac122bd4f6e   A.常温下,pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-  

   B. 常温下,c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、SO42-、Cl-、CO32-

   C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、Na+、SO42-

  D. 常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

 

 已知:三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是(    )

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

A.G是最活泼的非金属单质                    B.L是含极性键的分子

C.E能使紫色石蕊试液变蓝色              D.M化学性质活泼

 

 下列说法中错误的是(    )

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e互为同位素

B.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性

C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强

D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相同

 

 下列实验操作或实验现象的描述正确的是(    )

A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准溶液进行滴定

B.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化,跟标准比色卡比较

C.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏

D.完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替

 

 下列叙述正确的是(    )

A.I和Cl是同族元素,HI比HCl稳定

B.3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键

C.除短周期外,其它周期均为18种元素

D.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素,原子序数只相差1或25

 

 在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(    )

A.最易失去的电子能量最高              

B.电离能最小的电子能量最高

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

 

 6ec8aac122bd4f6e   6ec8aac122bd4f6e,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是(    )

A.熵变          B.温度          C.压强         D.焓变

 

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