由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的混合物，测得其含氧的质量分数为41.5%，则混合物

中含钠的质量分数为                                                （    ）

   A．39%                   B． 19.5%     

 C． 34.5%                 D．25.4%

 溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为: IBr + H₂O = HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是

A.IBr是双原子分子                    B.在很多反应中,    IBr是氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成   NaBr           D. 和H₂O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂 

 将过量的CO₂分别通入 ①CaCl₂溶液  ②Na₂SiO₃溶液  ③NaAlO₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液⑤Ca（OH）₂溶液最终溶液中有白色沉析出的是

        A．①②③④⑤                 B.②③④ 

 C.  ②④⑤                    D.①②④

 反应4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是：

　A．HNO₃是氧化剂，NO₂是氧化产物

　B．若2mol HNO₃(浓)完全反应，则反应中共转移了N_A个电子

　C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

　D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

 常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D^—+A₂ =D₂+2A^—；  2B^—+D₂=B₂+2D^—； 

2A^—+C₂=A₂+2C^—。由此得出的正确结论是：

　      A．还原性A^—>B^—>C^—>D^—　      B．还原性B^—>D^—> A^— >C^—

C．氧化性A₂> D₂>B₂>C₂ 　      D．氧化性A₂> C₂> B₂ >D₂

 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有KCl               B.除去乙醇中溶有的少量水

C.实验室中制取少量蒸馏水                   D.用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂

 “NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是        

 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

            得2e^-

A．   B．                      

     C．                                                         D．                

 LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：

LiH+H₂OLiOH+H₂↑在这个反应中

A．水是氧化剂，LiH是还原性   

B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂   

D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.  1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B.  18g水含有电子数为8N_A 

C.  1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2- 总数为0.9N_A

D.  N_A个氢气分子（H₂）的质量为2g