下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c()+c()+c (HClO)]

B．溶液中：c

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）

D．氯水中：c()＞c()＞c()＞c()

 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（   ）

A．再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（   ）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应物中各物质和水分别解离成两部分，根据正负电荷相互吸引，两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（     ）

A.K₂O₂的水解产物是KOH和H₂O₂　　       B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO　　　    D.CaC₂的水解产物之一是Ca(OH)₂

 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（     ）

A．0.2mol中子                           B．0.4mol电子

C．0.2mol质子                           D．0.4mol分子

 已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

          CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（     ）

A．1∶3           B．1∶4          C．1∶1           D．2∶3

 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H=QkJ/mol。 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（   ）

A. m＞n                 B. ΔH＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ） 

 A．甲、乙提高相同温度       B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

 C.甲降低温度，乙不变        D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

 汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（    ）

 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是   （    ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强