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 某课外活动小组同学用下图装置进行实验,试回答下列问题:

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Ⅰ.以图1的实验装置进行实验。

(1)若开始时打开开关K2,闭合开关K1,则该装置为          (填装置名称)。

(2)若开始时打开开关K1,闭合开关K2,则:

四校2010届高三毕业班期末联考化学试卷  第7页 (共12页)

①U型管里总反应的离子方程式为                                      

②对于上述实验,下列说法正确的是         (填序号)。

A. 溶液中Na+向B极移动

B. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D. 若标准状况下从A极逸出2.24L气体,则外电路上通过的电子数目略大于0.2NA

Ⅱ.以图2的实验装置进行实验。

(3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)。

①该电解槽的阳极反应式为                            。此时通过阴离子交换膜的离子数      (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口    (填“A”、“B”、“C”、“D”)导出。

③通电开始后,阴极附近溶液的pH会增大,请简述原因                       

 

 A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:

(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是             ,该反应的化学方程式是:

                                                   

(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         

(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是           (填所在周期和族);Y的化学式是    

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是       mol。

(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           

 

 25℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是      (   )

A.6ec8aac122bd4f6e       B.6ec8aac122bd4f6e       C.6ec8aac122bd4f6e     D.6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

 

 

 关于下列各图的叙述正确的是                                        (   )

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A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1

    B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A

    D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

 铅蓄电池是典型的可充电电池,在现代生活中有着广泛的应用,其充电、放电按下式进行:

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有关该电池的说法正确的是                                          (   )

A. 放电时,蓄电池内电路中H+ 向负极移动

B. 放电时,每通过1mol电子,蓄电池就要消耗2mol H2SO4

C. 充电时,阳极反应:PbSO4 +2e = Pb + SO42

D. 充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

 

 近年来,我国储氢碳纳米管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为(其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数):aC + bCr2O72+ cH+ = dCO2↑+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是                                        (   )

A.当a = 3时,e = 2

B.反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化

C.若产生11 g气体物质,则有6.02×1023个电子发生转移

D.反应计量数b、c、e有如下关系:3e =2b + c

 

 化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化,下列酸化方法正确的是  (   )

A.检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,再加盐酸酸化

B.提高KMnO4溶液的氧化能力:用盐酸将KMnO4溶液酸化

C.鉴定溶液中是否有Fe2+:先将溶液用硝酸酸化,再加入KSCN溶液

D.检验溶液中是否有SO42:先将溶液用足量的盐酸酸化,再加入BaCl2溶液

 

 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是                      (   )

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 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是

A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂                               (   )

B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C.若反应中生成0.2mol HNO3,则反应共转移0.2mol e

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

 

 下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系正确的是                  (   )

A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合:

c(Cl)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

B.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)

C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:

c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

D.pH相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液:

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe (SO4)2]<c(NH4Cl)

 

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