下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是                    （   ）

 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是                    （   ）

①酚酞试液          ②银氨溶液       ③Na₂CO₃溶液     ④Cu(OH)₂悬浊液

⑤酸性FeCl₃溶液    ⑥FeSO₄溶液     ⑦NaCl溶液       ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧        B. ①③④⑤        C. ①②⑤⑦        D. ②④⑥⑧

 2009年4月22日是第40个世界地球日，这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是                                          （   ）

   A. 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B. 推广使用一次性木筷，减少疾病传染

C. 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D. 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

 为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm³，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是__________，装置E的作用是__________。

(3)装置A的反应化学方程式为____________________。

(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状况)，则被氧化的HCl有__________g。

(5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到__________，反应的离子方程式为____________________。

 实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________；

③定容时俯视容量瓶刻度线__________。

 下表为元素周期表的一部分。

请参照元素①—⑩在表中的位置，用化学符号回答下列问题：

(1)元素⑩的电子排布式是______。

(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。

(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。

(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。

(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。

(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。

(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中，则产生的气体中含有______mol中子。

(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应，生成三种产物，产物之一是由两种元素形成的气体化合物，则反应的化学方程式为____________，还原产物是______。

 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为______、______。

(2)A和E反应的离子方程式为______。

(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗F______g。

 某钠盐溶液可能含有阴离子、、、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加HCl后，生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

②加入CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

③加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。

④加入过量BaCl₂溶液后过滤，在滤液中加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。

实验①____________。实验②____________。

实验③____________。实验④____________。

(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。

 在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是______，反应的离子方程式为______；

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是______，反应的离子方程式为______；

(3)向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是______，然后又褪色，起作用的粒子是______。