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 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是                    (   )

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 实验室里不宜长期放置,应在使用时才配制的试剂是                    (   )

①酚酞试液          ②银氨溶液       ③Na2CO3溶液     ④Cu(OH)2悬浊液

⑤酸性FeCl3溶液    ⑥FeSO4溶液     ⑦NaCl溶液       ⑧氯水

A. ②⑤⑥⑧        B. ①③④⑤        C. ①②⑤⑦        D. ②④⑥⑧

 

 2009年4月22日是第40个世界地球日,这年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是                                          (   )

   A. 分类回收、利用垃圾,减少资源浪费

B. 推广使用一次性木筷,减少疾病传染

C. 开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料

D. 研究煤和石油脱硫新技术,减少酸雨发生

 

 为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数,李明同学从中取出18.0g,加热,使其充分反应后,测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH4)2CO36ec8aac122bd4f6e2NH3↑+CO2↑+H2O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中,所得溶液的密度为0.91g/cm3,求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

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(1)按气流从左到右,装置正确的连接是:a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是__________,装置E的作用是__________。

(3)装置A的反应化学方程式为____________________。

(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状况),则被氧化的HCl有__________g。

(5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到__________,反应的离子方程式为____________________。

 

 实验室用密度为1.2g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度:____________________。

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

 

 

A.用量筒量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。

B.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C.用蒸馏水洗涤__________2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。

D.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处,改用__________加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。

E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响,下同);

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面,则浓度__________;

③定容时俯视容量瓶刻度线__________。

 

 下表为元素周期表的一部分。

     族

周期

Ⅰ A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

请参照元素①—⑩在表中的位置,用化学符号回答下列问题:

(1)元素⑩的电子排布式是______。

(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。

(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。

(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。

(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。

(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。

(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中,则产生的气体中含有______mol中子。

(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应,生成三种产物,产物之一是由两种元素形成的气体化合物,则反应的化学方程式为____________,还原产物是______。


 

 

 在下列各变化中,反应①为常温下的反应,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,E常温下为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体。

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回答下列问题:

(1)A、G的化学式分别为______、______。

(2)A和E反应的离子方程式为______。

(3)写出反应①的化学方程式,并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中,每生成2.24 L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是______mol,消耗F______g。

特别提示:32小题1班~12班不做,13班、14班必做。

 

 某钠盐溶液可能含有阴离子6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①加HCl后,生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

②加入CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。

③加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

④加入过量BaCl2溶液后过滤,在滤液中加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述4个实验,写出每一实验鉴定离子的结论。

实验①____________。实验②____________。

实验③____________。实验④____________。

(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。

特别提示:31小题1班~12班必做,13班、14班不做。

 

 在新制氯水参加的反应中,有如下几种情况:

(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要粒子是______,反应的离子方程式为______;

(2)向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的粒子是______,反应的离子方程式为______;

(3)向紫色石蕊试液中滴入氯水,溶液变红,起作用的粒子是______,然后又褪色,起作用的粒子是______。

 

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