分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是             （    ）

    ①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化

    ②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应

    ④根据电解质在水溶液里是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

    A．只有①④    B．只有①②    C．只有②③    D．只有③④

 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是   （    ）

    A．次氯酸的电子式：

    B．质量数为16的氧原子的原子符号：⁸₁₆O

    C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

    D．亚硫酸氢根离子的电离方程式：

 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏，以下自救方法得当的是（    ）

    A．只要在室内放一盆水

    B．向地势低的地方撤离

    C．用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离

    D．观察风向，顺风撤离

 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为            极。

（2）写出c极上发生的电极反应式                        。

（3）Pt电极上生成的物质是       ，其质量为         g。

（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。）     ，

     H₂SO₄溶液的浓度       。(同上)

（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%

的H₂SO₄溶液为                g。

 2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成

为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普

遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探

究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，

充入3mol CO₂和8mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的转化率为             。（保留一位小数）

③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你

判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

 某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L^-1硫酸还是3.0mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)                    

 氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)右图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应的

热化学方程式是                                           。

(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是

436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是            kJ/mol。

 某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合

溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出H₂     B．阳极自始至终只析出Cl₂  

C．电解最后阶段为电解水      D．溶液碱性不断增大

 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g)  2E(g)，若开始时只充入2 mol

E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的

混合气体，达平衡时M的转化率为                                            

A．20%  B．40%  C．60%  D．80%