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 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列有关分类标准的说法合理的是             (    )

    ①根据是否有新物质产生把物质变化分为化学变化和物理变化

    ②根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ③根据是否有电子得失把化学反应分为氧化反应和还原反应

    ④根据电解质在水溶液里是否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质

    A.只有①④    B.只有①②    C.只有②③    D.只有③④

 

 正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确物是   (    )

 

    A.次氯酸的电子式:

    B.质量数为16的氧原子的原子符号:816O

    C.乙烯的结构简式:CH2CH2

    D.亚硫酸氢根离子的电离方程式:6ec8aac122bd4f6e

 

 生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氨气泄漏,以下自救方法得当的是(    )

    A.只要在室内放一盆水

    B.向地势低的地方撤离

    C.用湿毛巾或蘸有石灰水的毛巾捂住口鼻撤离

    D.观察风向,顺风撤离

 6ec8aac122bd4f6e右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M为            极。

(2)写出c极上发生的电极反应式                       

(3)Pt电极上生成的物质是       ,其质量为         g。

(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。)    

     H2SO4溶液的浓度       。(同上)

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%

的H2SO4溶液为                g。

 

 

 

 

 

 

 

 6ec8aac122bd4f6e2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成

为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普

遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探

究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,

充入3mol CO2和8mol H2,一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)

②CO2的转化率为             。(保留一位小数)

③平衡常数K值为_____________;若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高温度                  B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离     D.再充入1mol CO2和3mol H2

⑵有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO的污染。请你

判断是否可行并说出理由:______________________________________________。

 

 

 某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。实验药品:3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

3.0mol·L-1盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

通过上述实验可知,无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸,均无明显的现象,而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

 

 

 

 下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)                    

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

 

6ec8aac122bd4f6e(1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应的

热化学方程式是                                          

  

(2).若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是

436. 0kJ/mol,则N-H键的键能是            kJ/mol。

 

 

 

 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,其物质的量之比为3:1,用石墨做电极电解混合

溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段,下列叙述不正确的是

A.阴极自始至终只析出H2     B.阳极自始至终只析出Cl2  

C.电解最后阶段为电解水      D.溶液碱性不断增大

 

 

 

 

 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g) + N(g) 6ec8aac122bd4f6e 2E(g),若开始时只充入2 mol

E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的

混合气体,达平衡时M的转化率为                                            

A.20%  B.40%  C.60%  D.80%

 

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