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 在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是:(    )

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y6ec8aac122bd4f6e2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

 已知:H2(g)+I2(g)6ec8aac122bd4f6e2HI(g);△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是(    )

A.甲、乙提高相同温度

B.甲中加入0.1 mol He,乙不变

C.甲降低温度,乙不变

D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2

 

 

将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:

2SO2(g)+O2(g) 6ec8aac122bd4f6e2SO3(g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol,求:

    (1)平衡时各物质的物质的量浓度; 

    (2)该温度下的平衡常数;

    (3)平衡时SO2的转化率。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO6ec8aac122bd4f6e2CO2+N2

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:

时间(s) 

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H     0(填写“>”、“<”、“=”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=                

(3)在该温度下,反应的平衡常数K              

(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是       

A.选用更有效的催化剂                   B.升高反应体系的温度

C.降低反应体系的温度                   D.缩小容器的体积

 

 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应aA+bB6ec8aac122bd4f6ecC(s)+dD。当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2mol,D增加了n mol,此时达到平衡

该化学方程式中各物质的化学计量数为:

a=        ,b=     ,c=     ,d=      

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态。

A:             B:             C:             D:         

(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的物质的量又达到相等,则该反应的正反应为           反应(填“吸热”或“放热”)

 

 6ec8aac122bd4f6e反应2A       B+C,在某一温度时,达到平衡。

(1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应;

(2)若B是固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态; 

(3)若A是气态,加压时,平衡不移动,则B为___________态,C为___________态。

 

 反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

 ①V(A)=0.15mol/(L·s)     ②V(B)=0.6mol/(L.s)    

     ③V(C)=0.4mol/(L·s)      ④V(D)=0.45mol/(L.s)

该反应进行的快慢顺序为________________。

 

 下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:

 

___________________________                       _______。

 

 

 在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3  N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a %的是(  )。

A.3mol H2和1mol N2               B.4mol NH3

C.2mol N2和6mol H2               D.2mol NH3、1mol N2、3mol H2

 

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