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铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血

的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:

琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁

药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某

同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计

并进行了如下实验:

 

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   (1)试剂1是                       

   (2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                                                

   (3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编号

猜想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白

        基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)

编号

实验操作

预期现象和结论

 

 

 

 

 

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某校化学研究学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验,已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。

 

 

 

 

 

 

 

   (1)实验加入药品前应先              。分液漏中应该装       (填:盐酸或硫酸)。

D装置的作用是                      

   (2)实验中除称量样品质量外,还需称                    装置前后质量的变化。

 

 

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工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:

 

 

 

 

 

已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571.2 kJ•mol-1

Ba(s)+S(s)+2O2(g):BaSO4(s) △H=—1473.2 kJ•mol-1

Ba(s)+S(s)=BaS(g) △H=—460 kJ•mol-1

请回答:

   (1)工业上煅烧重晶石矿粉时,为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温,应采取的措施是                                  

   (2)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3

        BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)

        则:在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

                                                                                

                                                                                

   (3)与高温煅烧还原法相比,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有

                                                                                

                                                                                

 

 

 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,原子序数均小于18,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

   (1)已知:W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    

   (2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物水溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:

                                                                            

 

   (3)Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应生成两种强酸的化学方程式为:

                                                                              

   (4)写出Z-离子的核外电子排布式:                                         

   (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

       <       <       <        (写离子符号)。

 

 

 通常状况下,X,Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素;Y和Z为元素R组成的同素异形体,反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

  

(1)Y与I2的氧化性关系是         >       (填化学式)。

  

(2)写出工业上用电解法制备X气体时,阳极上的电极反应式                    

  

(3)用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则m:n=           .

 

 

 

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如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,

开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·L-1,工作一段时

间后,测得导线中均通过0.02mol电子,若不考虑溶液

体积的变化,则下列叙述中不正确的是      (    )

    A.电极上产生气体的体积:①=②(相同条件)

    B.①和②中溶液的pH都减小

    C.电极上析出物质的质量:①>②

    D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极

 

 

 

 

 金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为:

1173K

 
 


    aTiO2+bCl2+Cc=====aTiCl4+cCO   ………………反应(1)

1220~1420K

 
 


    TiCl4+2Mg===========Ti+2MgCl2  ………………反应(2)

    关于反应(1)、(2)的分析正确的是            (    )

    A.TiCl4在反应(1)中是氧化产物,在反应(2)中是氧化剂

    B.C、Mg在反应中均为还原剂,被氧化

    C.在(1)反应方程式中,a一定等于2

    D.每生成9.6gTi,反应(1)、(2)中共转移电子均为0.6mol

 

 

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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)6ec8aac122bd4f6e2AB2(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),据此可得出的判断结论不正确的是      (    )

    A.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a

    B.a、b、c三点的平衡常数相同

    C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应

    D.b点时,平衡体系中A、B原子数之

比一定是1:1

 

 

 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是    (    )

    A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e它们互称为同素异形体

    B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2

    D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

 

 向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g。有关该溶液说法正确的是               (    )

    A.溶质为Na2CO3

    B.6ec8aac122bd4f6e

    C.6ec8aac122bd4f6e

    D.6ec8aac122bd4f6e

 

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