下列分子或离子的电子式书写正确的是（  ）

 a、b、c、d四个集气瓶中，分别盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任意一种，将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，c瓶中盛放的气体是（  ）     

A、HCl           B、H₂           C.、Cl₂           D、HBr

 对化学反应限度的叙述，错误的是（  ）

A、任何可逆反应都有一定的限度      B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、化学反应的限度与时间的长短无关  D、化学反应的限度是不可改变的

 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

    A、PCl₅          B、BF₃           C、NCl₃          D、H₂O

 下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成A₂B₃型离子化合物的是（  ）

A、7和8         B、8和13        C、11和16        D、2和17

 ¹³C—NMR（核磁共振）、¹⁵N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是 （  ）

A.、¹³C与¹⁵N有相同的中子数       B.、¹⁵N与¹⁴N互为同位素

C.、¹³C与C₆₀互为同素异形体       D.、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

 自道尔顿提出原子学说，关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是（  ）

A、同种元素的原子中，质子的数与中子的数可以不相等

B、原子里电子带负电荷，中子带正电荷，且原子是呈电中性的

C、原子都是由质子、中子和电子构成的

D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定

 某化肥厂氨和空气（设氧气的体积分数为0.2，空气式量为29）生产硝酸铵过程如下：

其中①、②的反应方程式为：4NH₃ + 5O₂ ——→ 4NO+6H₂O， 4NO＋3O₂＋2H₂O → 4HNO₃

（1）若原料气的密度为1.25g/L（标准状况），则氨气与空气的体积比_________。

（2）若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应，且硝酸全部溶解反应产生的水中，所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________（保留2位小数，此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm³）。

（3）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

（4）若实际生产中，反应①的转化率为94%，反应②的转化率为97%，反应③中氨的转化率为98%，硝酸完全转化。求（写出计算过程）：

（i）100 m³（已折算到标准状况）氨气最多可生产硝酸铵的质量（kg）。

（ii）合成硝酸铵的整个流程中，氨的总转化率。

 有CH₄和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。

（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

（2）若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重____________g。

 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH₂ = CH—CONH₂）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题：

（1）① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________，属于消除反应的是 ___________。

（2）写出反应条件 ② _____________________。

（3）写出结构简式  B ______________________，H ______________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：

C→D _____________________________________________________________

E→F ______________________________________________________________

（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式

_______________________________________、_______________________________________。