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 下列分子或离子的电子式书写正确的是(  )

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 a、b、c、d四个集气瓶中,分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种,将a和b两瓶气体混合后见光发生爆炸,将b和d两瓶气体混合后,瓶壁上出现红棕色的小液滴,由此可判断,c瓶中盛放的气体是(  )     

A、HCl           B、H2           C.、Cl2           D、HBr

 

 对化学反应限度的叙述,错误的是(  )

A、任何可逆反应都有一定的限度      B、化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

C、化学反应的限度与时间的长短无关  D、化学反应的限度是不可改变的

 

 下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(  )

    A、PCl5          B、BF3           C、NCl3          D、H2O

 

 下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成A2B3型离子化合物的是(  )

A、7和8         B、8和13        C、11和16        D、2和17

 

 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR是用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构的有效手段。从事此项研究的科学家因而获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 (  )

A.、13C与15N有相同的中子数       B.、15N与14N互为同位素

C.、13C与C60互为同素异形体       D.、15N的核外电子数与中子数相同

 

 自道尔顿提出原子学说,关于原子理论方面的研究迅速发展。下例有关原子的叙述正确的是(  )

A、同种元素的原子中,质子的数与中子的数可以不相等

B、原子里电子带负电荷,中子带正电荷,且原子是呈电中性的

C、原子都是由质子、中子和电子构成的

D、元素的化学性主要由其原子中质子数决定

 

 某化肥厂氨和空气(设氧气的体积分数为0.2,空气式量为29)生产硝酸铵过程如下:

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其中①、②的反应方程式为:4NH3 + 5O2 ——→ 4NO+6H2O, 4NO+3O2+2H2O → 4HNO3

(1)若原料气的密度为1.25g/L(标准状况),则氨气与空气的体积比_________。

(2)若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应,且硝酸全部溶解反应产生的水中,所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________(保留2位小数,此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3)。

(3)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

(4)若实际生产中,反应①的转化率为94%,反应②的转化率为97%,反应③中氨的转化率为98%,硝酸完全转化。求(写出计算过程):

(i)100 m3(已折算到标准状况)氨气最多可生产硝酸铵的质量(kg)。

(ii)合成硝酸铵的整个流程中,氨的总转化率。

 

 

 

 

 有CH4和CO的混合气体共0.5mol,在足量氧气中充分燃烧,生成物用足量碱石灰吸收,碱石灰增重25.6 g。

(1)原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

(2)若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体,Na2O2将增重____________g。

 

 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH2 = CH—CONH2)”,丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

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请回答下列问题:

(1)① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________,属于消除反应的是 ___________。

(2)写出反应条件 ② _____________________。

 

(3)写出结构简式  B ______________________,H ______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式:

 

C→D _____________________________________________________________

 

E→F ______________________________________________________________

(5)反应③除生成F、G外,还可能生成其它副产物,任写其中两种不同类别产物的结构简式

 

_______________________________________、_______________________________________。

 

 

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