下列关于电解的叙述中，正确的是         （    ）

    ①电解是把电能转变成化学能   

    ②电解是把化学能转变成电能

    ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

    ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

    A．②③④   B．①②③④ C．①②④      D．①③④⑤

 下列过程中，需要通电后才能进行的是         （    ）

    ①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳 

    ⑤电化腐蚀

    A．①②③   B．②③④   C．②④⑤   D．全部

 三氯化氮（NCl₃）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是             （    ）

    A．NCl₃晶体为原子晶体　　 　　　　  B．分子中N—Cl键是非极性共价键

    C．NCl₃是一种含极性键的极性分子　   D．N—Cl键能大，故NCl₃沸点高

 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）

    ①H₂SO₃+I₂+H₂O   2HI+H₂SO₄

    ②2FeCl₃+2HI    2FeCl₂+2HCl+I₂

    ③3FeCl₂+4HNO₃    2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃

    A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO           B．I^－> H₂SO₃> Fe²⁺>NO

    C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO     D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S六种无色溶液，这种试剂是               （    ）

    A．NaOH溶液         B．硝酸    

    C．澄清的石灰水     D．盐酸

 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。

   （1）所得溶液中CL－的物质的量为。

   （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H₂）：n（Cl₂）=         。

 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

   （1）分解反应：                                                  。

   （2）置换反应：                                                  。

   （3）化合反应：                                                  。

   （1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、CU^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是        ，一定没有的离子是            ；

   （2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：

①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是              。

②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是              。

 过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

    Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O

   （1）请写出上述反应配平的离子方程式                   ；

   （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为         ，有     mol氧化剂被还原。

 试回答下列问题：

   （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为         。

   （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的

有关数据，试根据标签上的有关数据回答

下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

        mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收         L的HCl可制得上述浓盐酸。