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 下列除去杂质的实验方法不正确的是           (    )

    A.除去CO2中少量HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

    B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热

    C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液

    D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:通入稍过量的Cl2

 

 下列叙述中正确的是             (    )

    A.稀有气体的晶体中不存在分子间作用力

    B.C—12的原子组成符号为6ec8aac122bd4f6e,二氧化碳分子的结构式为O=C=O

    C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

    D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

 

 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是     (    )

    A.SO2气体通入溴水使溴水褪色

    B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,加入NaOH后不变红

    C.将苯滴入溴水中振荡,溴水层褪色

    D.将含有碘单质的淀粉溶液,加入NaOH溶液后蓝色褪去

 

 

 

 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是     (    )

    A.氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯

    B.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

    C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

    D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

 

 下列说法正确的是               (    )

    A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

    B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

    C.非金属元素只能形成共价化合物

    D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 

 “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,对这三种物质的下列说法正确的是                (    )

    A.质子数之比为1:2:3          B.中子数之比为1:1:1

    C.摩尔质量之比为8:9:10       D.化学性质不相同

 

 [s1] 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。

   (1)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7 kJ/mol

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7 kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________。

   (2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是______________________________________,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

   6ec8aac122bd4f6e(3)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池

做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C

是AgNO3溶液, 若B极增重10.8 g,该燃料电池理

论上消耗_____mol N2H4

   (4)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示

肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

 

 

 

 

 

 

 


 [s1]24.

 [s1] 二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

   (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_________________。

   (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg·L-1

 

 

饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,ClO2也能被I6ec8aac122bd4f6e完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:

2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI

①请写出pH≤2.0时,ClO2与I

反应的离子方程式         ______

________________________________________。

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步骤5:______________________________________________。

步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根据上述分析数据,测得该饮用水样中的ClO2的浓度为__________ mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的_________,该反应的氧化产物是      _________还可用于净水(填化学式或离子符号)。

 


 [s1]23.

 [s1] 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表:

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

常见化合价

-1

-2

+4、-4

+6、+4、-2

+5、-3

+3

+2

+1

原子半径/pm

64

66

77

104

110

143

160

186

    分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题,涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。

   (1)E元素在周期表中位于     周期,     族。

   (2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_______________________________。

   (3)A与I所形成的化合物的晶体类型是         

   (4)DB2的电子式__________ 。

   (5)D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                            

 


 [s1]22.

 [s1] 我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。根据你所学的知识,试回答下列问题:

   (1)大气污染物二氧化硫溶于水生成亚硫酸,亚硫酸具有还原性,试写出雨水中亚硫酸被氧化为硫酸的化学方程式__________________________。

   (2)某市是受酸雨影响比较严重的城市,电厂每年就要排放二氧化硫9.14万吨。目前该厂应用了国际上最成熟的石灰石-石膏湿法脱硫技术,使每年产生的二氧化硫成倍减少,“变”酸雨为石膏,达到了变废为宝的目的。请写出其中发生的反应中属于分解反应和化合反应的化学方程式各一个。

____________________________________________ 、 ____________________________________________。

   (3)结合你所学的化学知识,你认为减少酸雨产生的途径还可采用的措施是___________________________________________________________。

 


 [s1]21.

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