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 将500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合,然后用石墨电极进行电解,电解过程中共有0.4mol电子通过。试计算:

   (1)阴极上可析出铜         克。

   (2)在标准状况下阳极上可以产生         毫升气体。

   (3)假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计,则当有0.2 mol电子通过时,溶液的PH为    

 

 

 

 

 

 已知,当羟基与双键碳原子相连接时,易发生如下转化:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 


    化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 


    其中F能与FeCl3溶液显紫色,I为一种不饱和酯。

    回答:

   (1)结构简式E                   ,B                  ,I                  

   (2)写出反应类型:B→C                  ;  G→H                   。

   (3)写出下列反应的化学方程式

①A→D+E                                                            

②B→C                                                              

   (4)写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A):6ec8aac122bd4f6e                                              

 

 6ec8aac122bd4f6e用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢  氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

 

 

 

 

 

   (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                   

   (2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是                    ;实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量     (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热        (填“相等”或“不相等”);

 

 根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写以下空白。

   (1)除下列提供的仪器外,要完成本实验还需要补充的仪器是                  

(A)托盘天平(包括砝码);(B) 酒精灯;(C) 玻璃棒;(D)坩埚;

(E) 干燥器;(F) 石棉网;(G) 三脚架;(H) 药匙;(I) 坩埚钳。

   (2)实验后得到以下数据:

a、加热前质量:W1(容器)=5.4g;W2(容器十晶体)=7.9g;

b、加热后质量:W3(容器十无水硫酸铜)=6.8g。

请写出结晶水含量——质量分数的计算式(用WlW2W3表示):___           

这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

   (3)从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是(填写字母)________。

        A.加热前称量时容器未完全干燥    

B.最后两次加热后质量相差较大(>0.1g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却   

D.加热过程中晶体有少量溅失

 

 在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时,为了加快溶解速度,常采用的方法有___________、_____________、______________等。

 

 某无色溶液可能是由Na2CO3、 NaOH 、MgCl2 、AlCl3 BaCl2 、Fe2(SO43 、(NH42SO4溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管,向其中加入H2SO4,有白色沉淀生成,继续加入H2SO4时沉淀又完全消失,整个实验过程中无气体产生,则原溶液是由             和            混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是                           

 

 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。

   (1)写出下列元素的名称:A_______,B_______, E_______。

   (2)画出E的原子结构示意图_____                    __。

写出电子式D2A2___            ____,EB4__  _           ____。

   (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______>_______。

   (4)A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比,A的氢化物的沸点       (填“高”或“低”),原因是                                                

 

 

   (1)配平下列化学反应方程式

Cu2S +    HNO3——    Cu(NO32 +    H2SO4 +     NO +    H2O

   (2)标出电子转移的方向和数目。

   (3)在标准状况下生成2.24LNO时,转移电子物质的量为           

 

 甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式是:         

 

 有两支盛硝酸钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是      (    )

    A.两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡    B.SO2在两个反应中分别表现出酸性、还原性

    C.两支试管里的沉淀都是硫酸钡      D.亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

 

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