将500mL0．1mol/L的CuSO₄溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨电极进行电解，电解过程中共有0．4mol电子通过。试计算：

   （1）阴极上可析出铜         克。

   （2）在标准状况下阳极上可以产生         毫升气体。

   （3）假设电解过程中溶液体积的变化忽略不计，则当有0．2 mol电子通过时，溶液的PH为     。

 已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

    化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：

    其中F能与FeCl₃溶液显紫色，I为一种不饱和酯。

    回答：

   （1）结构简式E                   ，B                  ，I                  。

   （2）写出反应类型：B→C                  ；  G→H                   。

   （3）写出下列反应的化学方程式

①A→D+E                                                            。

②B→C                                                              。

   （4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：                、           、                    。

 用50 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢  氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

   （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                    ；

   （2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55 mol/L的原因是                    ；实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热        （填“相等”或“不相等”）；

 根据实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写以下空白。

   （1）除下列提供的仪器外，要完成本实验还需要补充的仪器是                   。

（A）托盘天平（包括砝码）；（B） 酒精灯；（C） 玻璃棒；（D）坩埚；

（E） 干燥器；（F） 石棉网；（G） 三脚架；（H） 药匙；（I） 坩埚钳。

   （2）实验后得到以下数据：

a、加热前质量：W₁（容器）＝5．4g；W_2（容器十晶体）＝7．9g；

b、加热后质量：W₃（容器十无水硫酸铜）＝6．8g。

请写出结晶水含量——质量分数的计算式（用W_l、W₂、W₃表示）：___            ，

这一结果是偏高还是偏低?____          ___。

   （3）从下列分析中选出造成实验误差的原因可能是（填写字母）________。

        A．加热前称量时容器未完全干燥　 　 

B．最后两次加热后质量相差较大（＞0．1g）

C．加热后容器未放入干燥器中冷却　  

D．加热过程中晶体有少量溅失

 在烧杯或试管里进行固体物质的溶解时，为了加快溶解速度，常采用的方法有___________、_____________、______________等。

 某无色溶液可能是由Na₂CO₃、 NaOH 、MgCl₂ 、AlCl₃、 BaCl₂ 、Fe₂（SO₄）₃ 、（NH₄）₂SO₄溶液中的两种或两种以上混合而成。取该溶液少许于试管，向其中加入H₂SO₄，有白色沉淀生成，继续加入H₂SO₄时沉淀又完全消失，整个实验过程中无气体产生，则原溶液是由             和            混合而成。实验过程中有关的离子反应方程式是                            。

 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

   （1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。

   （2）画出E的原子结构示意图_____                    __。

写出电子式D₂A₂___            ____，EB₄__  _           ____。

   （3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）_______＞_______。

   （4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点       （填“高”或“低”），原因是                                                 。

   （1）配平下列化学反应方程式

Cu₂S +    HNO₃——    Cu（NO₃）₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O

   （2）标出电子转移的方向和数目。

   （3）在标准状况下生成2．24LNO时，转移电子物质的量为            。

 甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：          。

 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是      （    ）

    A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡    B．SO₂在两个反应中分别表现出酸性、还原性

    C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡      D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的