向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是                （    ）

    A．溶液中的Na^＋总数不变  B．单位体积内的OH^－数目减少

    C．溶质的物质的量浓度不变   D．溶液的质量不变

 在80g密度为dg/cm₃的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe^3＋离子，则此溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为            （    ）

    A． B． C． D．

 N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是       （    ）

    A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N_A

    B．1molC₃H₈分子中共价键总数为11N_A

    C．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

    D．0.1molN₅^＋离子中所含的电子数为3.4N_A

 下列物质中，与0.3moLH₂O含相同氢原子数的物质是      （    ）

    A．18.9gHNO₃    B．3.612×10²³个HNO₃分子

    C．0.1moLH₃PO₄       D．4.48LCH₄（标准状况）

 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是     （    ）

    A．Cl₂→HCl B．NaCl→Cl₂ C．Fe^2＋→Fe^3＋    D．NaHCO₃→CO₂

 下列叙述正确的是               （    ）

    A．盐酸和食醋既是化合物又是酸

    B．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应

    C．氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    D．一种元素可能有多种氧化物，且一种化合价可能不止对应一种氧化物

 Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是            （    ）

    ①钠的化合物        ②能与硝酸反应的物质；

    ③可溶于水的物质；      ④电解质；

    ⑤钠盐；        ⑥钠的含氧化化合物 

    A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥   D．①③④

 将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

   （1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________      。

   （2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

   （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

 有下列化学仪器：

    ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

   （1）现需要配制500m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1．84g/cm³的浓H₂SO₄        ；

   （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是               ；

   （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                   ；

   （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，          ；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，          ；

③摇匀后发现液面下降再加水，          ；

④定容时观察液面俯视，          。

 有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0．3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如右图：

   （1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响） 体积之比约为（填最简单整数比）____________。

   （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：

HCO₃^-（aq）+ H⁺（aq） →H₂O（l）+ CO₂（g）   ΔH₁ ； ΔH₁>0

CO₃^2-（aq）+ 2H⁺（aq） → H₂O（l） + CO₂（g）  ΔH₂ ； ΔH₂<0

甲同学所作结论的方法是否正确？___________（填“正确”或“不正确”）。

   （3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO₃、Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验（每次实验各做三次，取平均值）：

请你帮助填写相关内容：

该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；

   （4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。

A．NaHCO₃的溶解是吸热过程

B．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

C．Na₂CO₃的溶解是放热过程

D．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应

   （5）结论：影响NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热因素有_____________________。