下列反应的离子方程式正确的是                       （    ）

    A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

    B．FeSO₄的酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

    C．用氨水吸收少量的SO₂：NH₃ ·H₂O+SO₂==NH₄⁺+HSO₃^－

    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^－+OH^－==CO₃^2－+H₂O

 下列叙述正确的是                               （    ）

    A．0．1mol·L^—1氨水中，c（OH^—）＝c（NH₄^＋）

    B．10mL 0．02mol·L^—1 HCl溶液与10mL 0．02mol·L^—1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

    C．在0．1mol·L^—1 CH₃COONa溶液中，c（OH^—）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

    D．0．1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A^2—）＋c（HA^—）＋c（H₂A）

 下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是                                     （    ）

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体   B．装置②可用于吸收NH₃

    C．装置③可用于制备乙酸乙酯    D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体

 下列有关化学实验的叙述正确的是         （    ）

    A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

    B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

    C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

    D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是            （    ）

    A．该电池的正极是Ag₂O，负极是Zn

    B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O

    C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

    D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（     ）

    A．Fe³⁺、F^—、Cl^—                 B．Mg²⁺、SO₄^2-、Br^- 

    C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺                D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

 已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：

MnO₄^－→Mn²⁺，Cl₂→Cl^－；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₂→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I₂，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是          （    ）

    A．Cl₂    B．Fe³⁺   C．HNO₃   D．MnO₄^－

 不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是                                      （    ）

    A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键

    C．氢键；极性键；极性键     D．分子间作用力；氢键；非极性键

 下列有关叙述中正确的是                 （    ）

    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

    B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

    C．S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

    D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10