拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：               （    ）

 利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）来配制0．5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是    （    ）

    A．称取碳酸钠晶体100g；    

    B．定容时俯视观察刻度线；

    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；

    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。

 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 、SO₃^2- 、CO₃^2-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

   （1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。

   （2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl­₂,得到2．33g固体，则该溶液中

                    （    ）

    A．可能含有K⁺ 、CO₃^2- B．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol/L

    C．一定不含有NO₃^-             D．肯定含有NO₃^- 、SO₄^2- 、NH₄⁺

 设N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是     （    ）

    A．1．8gNH₄^＋中含有的电子数为N_A；

    B．常温常压下4．6gNO₂气体中含有的分子数为0．1N_A；

    C．100mL0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0．01N_A；

    D．15．6gNa₂O₂与过量的CO₂反应时，转移的电子数为0．4N_A。

 实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是       （    ）

    A．称取3g左右的干海带：托盘天平

    B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿

    C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗

    D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗

 苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：

   （1）元素分析证明该酸只含C、H、O三种元素，其中C、H、O的质量比为24∶3∶40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。

   （2）0．l mol该酸与足量NaHCO₃反应放出4．48 L CO₂，与足量金属Na反应放出3．36 L H₂（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。　　

   （3）该酸分子结构中没有支链。

    通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。

 某种含有少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

    ①准确称量m g样品（2~3g）；

    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

    ⑤ 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

    请根据上面的叙述回答：

   （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

A．比mg多  B．比mg少 C．恰好为mg

   （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

   （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是           。

   （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

   （5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

   （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

        ①NaCl                 ②Fe₂（SO₄）₃             

 分子式为C₁₂H₁₄O₂的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：

   （1）按系统命名法给A物质命名       ；

   （2）C物质的官能团名称______；E物质的结构简式___________；

   （3）上述合成路线中属于取代反应的是          （填编号）；

   （4）反应④的化学方程式为                               ；

   （5）写出E属于芳香族化合物同分异构体（不含E）的结构简式：                

 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

    试填写下列空白：

   （1）写出F的化学式：  _______________。

   （2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。  （3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。 （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

   （1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是     （填写元素符号）。

   （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          （写分子式）。某元素R的原子半径为1．02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是            ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式          。

   （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构

成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，

形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右

图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列

规律并写出该物质的化学式           。