下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是       （    ）

A．过氧化钠    B．碘化氢       C．苛性钠      D．氯化钾

 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<：D<E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。

（2）B的氢化物的中心原子采取           杂化。

   （3）写出化合物AC₂的电子式          ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为一

（4）E的核外电子排布式是                                 。

 A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d^l04s¹），则A元素的核外电子排布图为：                                               ；

B的元素符号为____，位于周期表第    周期    族。

 把CoCl­溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：     ；

此配合物中的Co化合价为              。

 元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l。原子中能量最高的是       电子；元素X的氢化物的分子结构呈     形；该氢化物可以与H⁺离子以__   __键相合。

 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

                         ，其原因是                          ；

②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                     。

 1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

   （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

             和              。（任意写出一组即可）

   （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO^-₂互为等电子体的分子有：

                                。（任意写出一个即可）

 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是    。

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系                         。

简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系

                                            。

（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于    原子（填元素符号）。

 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个

特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所

示）。请回答：

   （1）臭氧与氧气的关系是______________。

   （2）选出下列分子与O₃分子的结构最相似的是（    ）

    A．H₂O        B．CO₂         C．SO₂       D．BeCl₂

   （3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O₃分子有     对孤对电子。

   （4）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄，而O₂不能，试配平：

_____PbS + _____O₃ ——_____PbSO₄ + _____O₂;

 下列叙述中正确的是         （    ）

    A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

    B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

    C．HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强

    D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子