下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是       （    ）

    A．1s²2s²2p⁴          B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

    C．ls²2s²2p⁶3s²3p²        C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是     （    ）

    A．NH₄NO₃        B．NaOH    C．H₂SO₄     D．H₂O

 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是      （    ）

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH₃）₄]²⁺

    C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

    D．在[Cu（NH₃）4]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

 三种元素的微粒X^n-、Y⁸⁺、zⁿ⁺都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为          （    ）

    A．X′=Y′=Z′      B．Y′> Z′>X′

    C．X′> Z′> Y′       D．Z′= Y′>X′

 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是          （    ）

    A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

    B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体

    C．丙认为H₃屯分子实质上是H₂分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

    D．丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为   （    ）

    A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

    B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

    C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是      （    ）

    A．它是副族元素

    B．它是第六周期元素

    C．它的原子核内有63个质子

    D．它的一种同位素的核内有89个中子

 关于氢键，下列说法正确的是         （    ）

    A．每一个水分子内含有两个氢键

    B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键

    C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

    D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

 下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是       （    ）

    A．1s²2s²2p⁶3s²3p²

    B．1s²2s²2p⁶3s²3p³

    C．ls²2s²2p⁶3s²3p⁴

    D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

 在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是       （    ）

    A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

    C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

    D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键