近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领

    先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（:CH₂），它十分活泼，很容易用它的

两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（C—H）之间，使碳链增长。请回答下列问题：

   （1）写出碳烯的电子式                   

   （2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式                    

   （3）碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3个－CH₃，且能完成下列转化关系：

①写出A的结构简式                                  ， 反应①的类型                      ；

    ②写出反应③④的化学方程式： 反应③                                             ；

反应④                                                                            。

    ③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO₃溶液反应的同分异构体的结构简式                                         。

 下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请

    将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。

A．Ca₃（PO₄）₂悬浊液中滴入H₃PO₄   B．NaAlO₂溶液中通入HCl　

    C．Ba（OH）₂溶液中通入SO₂       D．石灰水中通入CO₂　

    E．AlCl₃溶液中滴入氨水          F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液     

    G．SO₂溶液中通入H₂S气体         H．稀硫酸中滴入Ba（OH）₂溶液　

    I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液

J．在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液      

    K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

 在标准状况下的四种气体：① 11．2 L H ₂  ② 0．25 mol H ₂ S （g）  ③ 36．5 g

    HCl （g）  ④ 6．8 g NH₃。其中

    质量由大到小的顺序是（以下均填序号）                         ；             

    各物质所含原子数由多到少的顺序为                          ；  

    其体积由大到小的顺序为                                    ；

    气体密度由大到小的顺序为                                  。

 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）。已知实验中可能会发生下列反应：

    ①2Mg+O₂2MgO；   ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

    ③2Mg+CO₂2MgO+C；    ④Mg+H₂OMgO+H₂↑；

    ⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是

完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题

（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）            。

（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的

储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）                  。

（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?               

                 ，原因是                          。

（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：                    。

 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、

相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成

氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下

的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的

主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

    ②用　　      　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

    ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触）至反应完全后，记

    录　　　　。

    ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

    Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　   　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                            　。

（4）简述速率不等的原因　　　                        　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　                                 　　。

 300 mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba（OH）₂溶液300

    mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）              （    ）

    A．0.4 mol/L    B．0.3 mol/L        C．0.2 mol/L     D．0.1 mol/L

 有一真空瓶的质量为W₁ g，向该瓶充入氧气后的质量为W₂ g，在相同条件下充入某一单

    质气体，其质量为W₃ g，则此单质气体的摩尔质量为                       （    ）

    A．×32            B．×32        C．×32 g/mol      D．×32 g/mol

 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm³，其中镁离子的质量分数为10%，120 mL该溶液中氯

    离子的物质的量等于                                          （    ）

    A．0.58 mol　   B．1.18 mol         C．1.00 mol    D．1.50 mol

 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

                                        （    ）

    ①（a+b）×63 g     ②（a+b）×189 g    ③（a+b）mol    ④（Vc-       ）mol

    A．①④         B．②③     C．①③     D．②④

 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是 （    ）

    A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a

    B．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶a

    C．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

    D．25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为a∶b