常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3-
C.Na+、Cl-、SO42-、HCO3- D.K+、Na+、AlO2-、Cl-
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH<0,下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂(其它条件不变)
B.t3时降低了温度(其它条件不变)
C.t5时增大了压强 (缩小容器体积,其它条件不变)
D.平衡状态时,t6时刻Z的百分含量最低
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.08mol·L-1的NaOH溶液 B.加水稀释成100mL
C.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液 D.加入10mL 的水进行稀释
某容积固定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),能说明反应已达到平衡状态的事实是
A.容器内A、B、C、D四者共存 B.VA(正)=2VB(逆)
C.容器内压强不随时间的变化而变化 D.VA(正)=VC(逆)
已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.右图可表示①的反应过程和能量关系
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3 + Br2 → CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率υ(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号
初始浓度c/mol·L-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
HC1
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.20
0.40
0.0010
0.0020
290
145
580
分析实验数据所得出的结论不正确的是
A.增大c(CH3COCH3),υ(Br2)增大 B.实验②和③的υ(Br2)相等
C.增大c(HCl),υ(Br2)增大 D.增大c(Br2),υ(Br2)增大
下图中(部分未画出),两电极上发生的电极反应分别为:
a极:2Ag++2e-=2Ag b极:Fe-2e-=Fe2+
下列说法不正确的是
A.该装置可能是原电池
B.装置中电解质溶液一定含有Ag+
C.该装置在使用时,溶液中的阴离子向a极移动
D.装置中发生的反应方程式是:Fe +2Ag+ = Fe2+ + 2Ag
银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,该电池反应的化学方程式为:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是
A.电池放电时,正极区溶液pH减小
B.电池放电完后,需补充注入水
C.负极电极反应式:2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O
D.正极电极反应式:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
下列说法正确的是
A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
C.SO2能溶于水,所得溶液能导电,所以SO2是电解质
D.计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和
下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠水解:HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
B.醋酸铵溶于水:CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O
C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:CaSO4(s) + CO32- CaCO3(s) + SO42-
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O