(10分）工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:

   (1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________.

(2) 写出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方程式:_______________.

(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.

(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

 请写出下列反应的化学方程式:

   NH₃ → NO : _________________________________________.

   Cu和浓硝酸反应:_ __________________________________________.

(12分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:

(1)     写出下列各物质的化学式:

 A.__________  B________ E_________H________

(2)写出图中编号的化学方程式:

  ①___________________________________________________

  ②___________________________________________________

(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　　 　        　　　；一定不含有的离子是　                         ；可能含有的离子是:__________________.

并写出参加反应的离子方程式是：　  　　　　　　　　　　　　　　　　

(4分)往澄清石灰水中持续的通入CO₂气体直至过量,涉及的化学反应方程式:_____________________,     ______________________.

下列各组离子，能大量共存的是

A．Cl^-、K⁺、Fe³⁺、NO₃^-                                      B．HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、K⁺

C． Fe²⁺、NO₃^-、Mg²⁺、OH^－                      D．SO₄^2-、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-[

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2－ ＋ 2H^＋  ＝  CO₂↑ ＋ H₂O

B．氯化铜溶液中加入氢氧化钡: Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂

C．氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH^- + H⁺ = H₂O

D．铁与稀硫酸反应： Fe ＋ 2H^＋ ＝ Fe^2﹢ ＋H₂↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol O₃所含有的原子数为3N_A

B．18克H₂O中,原子数为2N_A

C．22.4 L氯化氢所含的原子数为2N_A

D．1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含离子的总数为3N_A

在含有Fe³⁺和Al³⁺的溶液中加入过量的NaOH溶液,则下列关于沉淀和用去的NaOH溶液的说法中正确的是

粗盐中般含有Mg²⁺, Ca²⁺, SO₄^2-,等离子,现进行粗盐的提纯,需将这些离子都除去,需要用到的试剂有如下几种: ①BaCl₂溶液②Na₂CO₃溶液③NaOH溶液 4稀盐酸,则添加的正确顺序是

 A.①②③④       B. ④①③②    C.②③④①   D.①④②③

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI =2 NaBr + I_2；Cl₂+ 2NaBr = 2NaCl + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是

  A.  氧化性: I₂>Br₂ >Cl₂                                 B.  氧化性: Br₂ >I₂>Cl₂

  C.  氧化性: Cl₂ > Br₂ > I₂             D.  氧化性: I₂>Cl₂ >Br₂