（6分）有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：

⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：             

⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：             

⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：                                                        

从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反应的原理与上述反应最相似的是

A  2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

B  KClO₃ + 6HCl  KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C  2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D  AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A  Na→NaOH   B  CO₃^2－→CO₂    C  Fe₂O₃→Fe    D  MnO₄^－→Mn²⁺

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g/mol

B．6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量与其摩尔质量相等

C．1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中共含有12 mol原子

D．6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用

    A、沾有酚酞的试纸                B、湿润的碘化钾淀粉试纸

    C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸      D、观察瓶内气体颜色的变化

在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

       A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出        B．溶液的碱性不变，有H₂放出

       C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出        D．溶液的碱性不变，有O₂放出

某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：

A．H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-           B．Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Mg²⁺

C．NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、H⁺           D．NO₃^-、OH^-、Ba²⁺、Cl^-

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是

A.横坐标从5到6溶液中Al³⁺浓度在上升

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.横坐标从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^— =H₂O

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 

H₂SO₃ + I₂ + H₂O === 2HI + H₂SO₄    2FeCl₃ + 2HI === 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

3FeCl₂ + 4HNO₃ === 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A. H₂SO₃ ＞ HI ＞ FeCl₂ ＞ NO      B. HI ＞ FeCl₂ ＞ H₂SO₃ ＞ NO

C. FeCl₂ ＞HI ＞ H₂SO₃ ＞ NO      D. NO ＞FeCl₂ ＞ H₂SO₃ ＞ HI

现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．①＝②＝③     B．①＞②＞③  C．③＞②＞①      D．②＞③＞①