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下图中（部分未画出），两电极上发生的电极反应分别为：

a极：2Ag+＋2e－＝2Ag           b极：Fe－2e－＝Fe2+

6ec8aac122bd4f6e

下列说法不正确的是

 A．该装置可能是原电池

B．装置中电解质溶液一定含有Ag+

C．该装置在使用时，溶液中的阴离子向a极移动

D．装置中发生的反应方程式是：Fe +2Ag+ ＝ Fe2+ + 2Ag

 

答案：
C 【解析】
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银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是

A．电池放电时，正极区溶液pH减小

B．电池放电完后，需补充注入水

C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O

D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

 

下列说法正确的是

A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质

D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和

 

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+ + CO32－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－说明: 6ec8aac122bd4f6e CaCO3(s) + SO42－

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ ＝ BaSO4↓+ H2O

 

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) ＝ H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

 

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液