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下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eH3O+ + CO32－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－说明: 6ec8aac122bd4f6e CaCO3(s) + SO42－

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ ＝ BaSO4↓+ H2O

 

答案：
C 【解析】
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根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) ＝ H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)       △H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

 

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

 

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl，下列说法正确的是

A．水电离出的c(H+）：②＞③

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+）＝c(OH）+ c(NH3·H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl－）＞c(NH4+）＞c(OH）＞c(H+）

 

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6eN2(g)+CO2(g)   △H＝－373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

6ec8aac122bd4f6e

 

某酸溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度

       A．一定等于0.1mol·L-1                           　B．一定大于0.1mol·L-1

       C．一定小于0.1mol·L-1                           　D．无法确定