能用共价键键能的大小来解释的是        （    ）

    A．通常情况下，Br₂呈液态，碘呈固态  B．CH₄分子是正四面体结构

    C．惰性气体一般难发生化学反应   D．N₂的化学性质比O₂­稳定

 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是   （     ）

    A．该粒子不显电性       B．该粒子质量数为4

    C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大

 下列化学用语书写正确的是                                           （     ）

A．N₂的结构式：              

B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：                                                  

D．氧离子结构示意图：                                                                   

 为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（  ）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

 广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（   ）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

    ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

    ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

    ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

    ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    A．①②③④      B．①②⑤      C．①②④⑤     D．③④⑤

 [化学一有机化学基础}

分子式为C₁₂H₁₄0₂的有机物F广泛用于香精的调香剂。

为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现           种峰;

C物质的官能团名称          

(2)上述合成路线中属于取代反应的是           (填编号);

(3)反应④的化学方程式为          

(4)G是E的同分异构体，且G属于芳香族化合物，能跟FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物有两种。G的结构简式为          

 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

    (1)HA为           酸，HB为           酸(填"强"或“弱") 

(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为           (用酸、碱化学式表示);

将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为           (填"大于"、"小于"或"等于")

(3)若b+c=14，则MQH为           碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH           7(填"大于"、"小于"或"等于")

 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：          

②对于合成氨的反应下列说法正确的是           (填编号)

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图）。

请回答：铠电极是电解池的           极(填"阳"或"阴")，该极上的电极反应式是          

 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，旦分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

(1)写出D元素的原子结构示意图           ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)           ，可以验证该结论的是           (填写编号)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点     B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：          

欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是          

(4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是          

 Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol

Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是           mol.

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                      

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修

改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚

线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS0₄·7H₂0)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①所得滤液中含有Fe²+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：

②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-³⁸，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10^-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、           、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质

量为           g.(用含a的式子表示)