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 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

  B.100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应,生成S02的分子数为0.92 NA

  C.1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1 NA

  D.1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

 

 下列说法正确的是   

   A.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

   B.工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

   C.蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

   D.某温度下NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发进行,则其△H<0

 

 6ec8aac122bd4f6e下列化学用语或模型表示正确的是

6ec8aac122bd4f6e
 


A.Cl-督子的结构示意图:                  B.CH14分子的球棍模型:

6ec8aac122bd4f6e

C.氢氧化钠的电子式:                     D.次氯酸的结构式:H—O—Cl

 

 

 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标,下列做法中不符合这一目标的是

   A.部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

   B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

   C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能

   D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气   

 

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。

    为测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热至1200C左右,使氨气全部逸出[(NH42SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积):

实验序号

样品质量(克)

NaOH溶液的体积(mL)

氨气的体积(L)

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为:

                                                                 

(2)计算用1.85克样品进行同样实验时,生成氨气在标准状况的体积为             L

 

(3)计算确定该混合物中(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量之比            

 

 

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第            组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为             

 

 

 

 

 已知: IO3+5I+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2

①NaIO3不足时:2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②NaIO3足量时:4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

(1)当v=        mL时,再滴NaIO3就开始析出I2

(2)当v为55mL时,生成的I2的质量为            g。

 

 已知①一定下条件下,R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应,相关物质被氧化的难易次序是:

6ec8aac122bd4f6e                            R

6ec8aac122bd4f6eRCHO最易,R—CH2OH次之,   CHOH最难

                           R

6ec8aac122bd4f6e

 
现有某氯代烃A,其相对分子质量为78.5;B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的

转化关系如下图所示(部分产物及条件均已略去);

6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e
6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e,6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


(1)分子式:A                 ;反应类型:A→C           ,E→F        

(2)结构简式:B                          ,K                         

(3)反应方程式:A→E                                                   

G→H                                                   

(4)D的同分异构体属于羧酸的有四种,其中有2个—CH3基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为                                              

 

 

 

 

 对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体,用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得:

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)写出A、C的结构简式:A           , C          

(2)A6ec8aac122bd4f6eC的反应类型是 :                         

(3)用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有           种氢处于不同的化学环境。

(4)写出同时符合下列要求:①为1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;②

6ec8aac122bd4f6e

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式:         

(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式        ___________________           

6ec8aac122bd4f6e(6)D的水解反应如下:

 

 

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式                                   

 

 

 工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

请回答下列问题:

(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                               

(2)沉淀C的化学式为______,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作              。电解熔融的氧化铝时,物质α是______,其作用是                             

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH,需要进行的操作顺序是:_______、趁热过滤、__________、         

(4)生产过程中,可以循环使用的物质有四种,除NaOH、H2O以外,另外两种物质是

______、       (填化学式)。

 

 

 6ec8aac122bd4f6e为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

 

 

 

 

 

 

(1)定性分析:如图甲可通过观察                               ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是   _____________  

                                _________________________________    

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ,检查该装置气密性的方法是 _        

      ______________________     ,实验中需要测量的数据是             

6ec8aac122bd4f6e(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                                      

②实验时放出气体的总体积是          mL。

③放出6ec8aac122bd4f6e气体所需时间为           min。

④反应放出6ec8aac122bd4f6e气体所需时间约为           min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。

⑥解释反应速率变化的原因                                    

⑦ 计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。 (请保留两位有效数字)

 

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