用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

  B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92 N_A

  C．1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 N_A

  D．1.2g NaHS0₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

 下列说法正确的是   

   A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

   B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

   C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

   D．某温度下NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

 下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-督子的结构示意图：                  B．CH₁₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：                     D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

 2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是

   A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

   B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

   C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

   D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气   

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

    为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：

                                  ；                                。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为             L

（3）计算确定该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比             。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第            组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为             。

 已知： IO₃^－+5I^－+6H⁺→3I₂+3H₂O。工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。

①NaIO₃不足时：2NaIO₃+6NaHSO₃→2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄

②NaIO₃足量时：4NaIO₃+10NaHSO₃→2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O

现模拟工业制取I₂。在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL。

（1）当v=        mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂ 。

（2）当v为55mL时，生成的I₂的质量为            g。

 已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

                            R

RCHO最易，R—CH₂OH次之，   CHOH最难

                           R

转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；

（1）分子式：A                 ；反应类型：A→C           ，E→F         ；

（2）结构简式：B                          ，K                          ；

（3）反应方程式：A→E                                                    。

G→H                                                   。

（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH₃基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为                                               。

 对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式：A           ， C           。

（2）AC的反应类型是 ：                         。

（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有           种氢处于不同的化学环境。

（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：          。

（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式        ___________________            。

（6）D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式                                    。

 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作              。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是                              。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、          。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、       (填化学式)。

 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察                               ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是   _____________  

                              　　_________________________________　   

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，检查该装置气密性的方法是 _        

      ______________________     ，实验中需要测量的数据是   　　         。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                                      。

②实验时放出气体的总体积是          mL。

③放出气体所需时间为           min。

④反应放出气体所需时间约为           min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因                                     。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。 （请保留两位有效数字）