用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+ CO₂（g） + 2H₂O（g）  △H＝-574kJ·mol－1 

② CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H＝-1160kJ·mol一1

下列说法不正确的是          （    ）

    A．若用标准状况下 4．48LCH4 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173．4kJ

    B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l） △H ＞-574 kJ·mol^－1

    C．反应 ①② 转移的电子数相同

    D．反应 ②中当4．48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1．60 mol

 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是                （    ）

    A．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

    B．正极的电极反应式是：O₂＋4H＋＋4e－→2H₂O

    C．溶液中阴离子向正极移动

    D．电解后电解质溶液的碱性增强

C物质的含量（c％）与温度、压强的关系如图所示，下列

判断正确的是        （    ）

    A．△H<0  m+n<c+d       B．△H>0   m+n>c+d

    C．△H>0  m+n<c+d       D．△H<0   m+n>c+d

 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是   （    ）

    A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

    B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

    C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴

 X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是             （    ）

 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是

    A．用50mL 8mol·L^-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

    B．向100mL 3mol·L^-1的硝酸中加入5．6g铁

    C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol·L^-1的硫酸中

    D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1．2mol氮气和3mol氢气合成氨

 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃＋N₂＋3C         2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是    （    ）

    A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3

    D．AlN的摩尔质量为41g

 下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是       （    ）

    A．无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

    B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、[Al（OH）₄]^-

    C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

    D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

    A．装置甲：吸收尾气HCl         B．装置乙：制取金属锰

    C．装置丙：洗气除去CO₂中的SO₂   D．装置丁：实验室制取NH₃

 5．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是             （    ）

    A．³⁴S原子核内中子数为16            B．¹⁶O与 ¹⁸O互称同位素  

    C．¹³C和15N原子核内的质子数相差2    D．^２H^＋结合OH^－的能力比¹H^＋更强