高中化学试题_满分5

某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

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（1）写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式。

（2）把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是。

（3）图2是图1的改进装置，其优点有。

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）===____________。

（2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

（3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质结构信息	单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。	单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。	最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。	氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。

（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。

（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________

______________________________________________________________________。

（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。

（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。

将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）

A．33.2 g B．25.4 g C．22.4 g D．19.6 g

下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)==c(HCO^-₃)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

B．0.1mol/LNH₄Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液中：

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(NH⁺₄)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液：c(K⁺)==c(NO^-₃)

D．浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：

CH₃COO^-离子浓度前者是后者的10倍

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下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）