用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24L Cl₂与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

D．常温常压下，46g NO₂ 与 N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A

 下列有关实验的现象描述正确的是                                 

A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液

D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

 下列有关化学用语正确的是

A．碳原子的轨道表示式：                      B．次氯酸分子的电子式：

C．CH₄Si的结构式：                 D．质量数为137的钡原子：

 下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

 下列事实得出的结论错误的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波尔因物质结构理论方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

 联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑       

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O          2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

 设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧：                  4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂   

（1）所得气体中SO₂的体积分数不超过       %（保留一位小数）。

（2）若从接触室出来的气体中SO₂、O₂、N₂、SO₃的体积比为0.5：1：20：x，则x=       ，此时反应中SO₂的转化率为       %（保留一位小数）。

（3）在实际生产中，在接触室SO₂与O₂的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO₂、O₂、N₂的体积比为8：1：48，其流速为2.5m³/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为       m³/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。

（4）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：

①该铵盐中(NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的物质的量之比为           。

②试求x的值：

 CoCl₂•xH₂O与Na₂CO₃•10H₂O的固体混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸钴沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为1.190g。将滤液与洗涤液合并，加入足量盐酸产生无色气体0.224L(不考虑气体的溶解)。

（1）固体混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量为_______ g（保留2位小数）。

（2）CoCl₂•xH₂O 中x=_____。

（3）将得到的1.190g沉淀在空气中充分灼烧至恒重，得到的固体是一种钴的氧化物，其质量为0.830g，该氧化物属离子晶体。通过计算，可确定该晶体的化学式为                。

 在一定条件下有反应：C₆H₅OH +CH₃I →  C₆H₅OCH₃  + HI

 +CH₃CH₂OH →

环氧树脂是一类性能优良、使用广泛的聚合物，合成过程可表示如下（反应条件均略去）：

双酚A与（环氧氯丙烷）在一定条件下制得环氧树脂：

（1）操作①是      ；操作②是      （选填序号）

     a．分馏     b．裂化     c．裂解

（2）反应①是      ；反应②是      （填反应类型）。

（3）完成反应③的化学方程式：                                               。

（4）在生成环氧树脂的同时还有            生成。

（5）环氧树脂两端的环氧键可与某些物质反应，使链与链连接起来，这种物质可以是     （填序号）  a．乙醇        b．乙二醇      c.1-丙醇

（6）环氧氯丙烷有多种同分异构体，其中能起银镜反应的有       种，写出其中一种的系统命名               ；若双酚A中的H原子被1个D原子取代，则取代的产物有     种。

（7）工业上由苯制取苯酚有多种方法，如：

方法一：

方法二：

方法二优于方法一之处有：                                            （答一点即可）。

 A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）写出B中官能团的名称                   ；1mol B能与含____molBr₂的溴水反应。

（2）既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃溶液反应放出气体的是         （用A、B、C、D填空）。

(3)按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于      反应（填反应类型名称）；酯F分子中共有11个碳原子，写出反应②的化学方程式                            。

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：

①都是苯的1，2—二取代物；

②两个取代基分别为－OH和含有－COO－结构的基团

其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。

                       、          _____________________。

（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式

___________________________________________________________。