原子的种类决定于

A．质子数           B．质子数和电子数   C．质子数和质量数   D． 中子数

 下列有关晶体的说法正确的是

   A．分子晶体中一定不含离子键             B．分子晶体中一定含有共价键

   C．离子晶体中一定只含离子键             D．离子晶体的熔点一定比共价化合物高

 按系统命名法，下列有机物命名正确的是

A．                2-乙基丁烷           B．CH₃-CHBr₂    二溴乙烷       

C．                异丁烷               D．                  4-甲基-2-戊烯

 下列化学用语正确的是

A．锂离子的结构示意图：         B．碳原子的轨道表示式：

C．丁烷的最简式：C₂H₅           D．氯化镁的电子式： 

 下列物质中不含结晶水的是

A．石灰             B．石膏             C．芒硝             D．明矾

 硝酸工业生产中的尾气（NO₂、NO的混合气体）通常可用纯碱溶液吸收：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₂＋CO₂↑      ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑         ②

（1）在硝酸工业尾气吸收过程中，在标准状况下，每生成44.8L二氧化碳气体，可以吸收尾气            L。

（2）若工业上用21.2%的纯碱溶液吸收硝酸生产中的尾气时，若要配制10 kg该浓度的纯碱溶液，需要纯碱（Na₂CO₃·10H₂O）质量是多少？

（3）要保证硝酸工业的尾气充分吸收，n(NO₂)与n(NO)应满足何种关系？

（4）现有10 kg 21.2%的纯碱溶液，用于吸收NO₂、NO，在标准状况下每产生448L二氧化碳时，纯碱溶液增重880 g。

①则生成NaNO₃与NaNO₂的质量比是多少？

②20℃时，10 kg 21.2%的纯碱溶液吸收完全后，蒸发掉6.88 kg水，冷却到5℃，可析出NaNO₂晶体质量是多少？（已知5℃时，NaNO₂ 的溶解度为71.2g/100g水。忽略NaNO₃的影响）。

 由于铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，并因此被世界制冷行业称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，现将5.6克该合金放入500mL 2.0mol/L的盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况），此铜-铝合金中铝的质量分数为              。

（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到1000mL，通过计算回答下列问题：

①稀释后，溶液中Al^3＋的物质的量浓度为                   。

②取100mL溶液，要想得到0.78克沉淀，应加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液的体积为

                                  。

 ^{格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：}

^{R—X + MgR—MgX（格氏试剂）}

阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：

（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是          ，反应II的条件是            。

（2）反应III的化学方程式为                                            。

（3）有机物          是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：

^{通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过      步完成，分别通过                                   （填反应类型）等反应实现。}

^{其中N和Z的结构简式为：N              ；Z              。} 

 以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料                的路线：

已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）A的化学式为           ；A→B的反应类型是                  。

（2）由B生成C的化学方程式为                                               ；

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                     。

（3）D的结构简式为                     ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中的一种结构简式：                   。

 绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是                             

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                     ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                            。

（3）操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                         。

（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                         。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          （用小数表示，保留三位小数）。

③若用上述方法测定的样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有                             ；                         。