下列叙述正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)＋OH^—(aq)→H₂O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ

D．在101.3kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)→2H₂O(l)＋285.8kJ

 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

 下列有关气体体积的叙述，其中正确的是

A．标准状况下，某气体体积大小取决于其分子大小

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

D．一定温度和压强下，某气体体积大小取决于其物质的量多少

 氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是

A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．绿矾和苯酚在空气中久置后均会变质

D．铁片和铜片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是

A．a中铜丝上发生氧化反应

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀

D．a、b中反应时均有氢气放出

 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                     

A．某强酸性溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^－、ClO^－

B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．常温下pH＝14的溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

D．常温下c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

 下列实验操作正确的是

A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

B．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃

C．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热

D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离

 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与11mol H₂反应

B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应