写出下列物质的电子式：

（1）Ca(OH)₂                      ， H₂O                           

（2）NH₃                           ， MgO                          ，

（3）Na₂O₂                         ， CCl₄                          。

 下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧

56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子

质量数为           ，原子序数为           ，

A元素位于第_______周期________族。

②写出元素符号A：______，B：_______，C：______，D：______。

    ③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_____  _，____   _，_____  ___，其中酸性最强的是___    ___。

    ④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为_______，___   __

其中________稳定性最大，________还原性最强。

 ( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C在周期表中位置是                          ，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是_______元素，B是________元素，D是_________元素。(填元素名称)

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为                   ，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是                                        。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                                                             。

 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：

    请你帮助该同学整理并完成实验报告

    （1）实验目的：                                   

    （2）实验用品：仪器、材料 略    药品 略

    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）

    （4）实验结论：                                                  。

 参照反应Br+H₂→HBr+H的能量对反应历程的示意图，

下列叙述中正确的是(     )

   A、正反应为吸热反应     

B、正反应为放热反应

   C、加入催化剂，该化学反应的能量变化增大

   D、从图中可以看出，该反应的能量变化与反应途径有关

 已知KNO₃晶体溶于水要吸收热量，从溶液中析出KNO₃ 晶体时放出热量。现有室温下KNO₃饱和溶液20ml,向其中加入1gKNO₃晶体，充分搅拌，这时（    ）

   A、溶液的质量增加         B、溶液的温度降低  

C、溶液的温度不变         D、溶液的质量不变

 下图标是正反应时吸热反应的是（    ）

 A              B             C              D

 下列过程属于放热反应的是（    ）

a.用石灰石烧制石灰      b.在生石灰中加水 

c.浓硫酸的稀释          d.硝酸铵与氢氧化钙的反应  

e.Al+HCl(稀)            f.Ba(OH)₂﹒8H₂O+NH₄Cl(固体)

     A、be         B、acdf            C、bef          D、cdf

 下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（    ）

A、化学反应中不一定伴随着能量的变化

B、只要有能量变化的过程一定是化学反应

C、只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应

D、燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应

 某元素氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子量为b，则此元素的化合价为 （     ）

    A、a-b/20      B、b-a/40      C、a-b/60       D、b-a/80