将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(    )

A.溴苯           B.苯            C.乙醇          D.硝基苯

 为了促进酯的水解，可采取的最有效的措施是(　)

A．增加酯的用量 B．增加水的用量    C．加热      D．加NaOH溶液并加热

 氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱(柜)制冷剂，但国际环保组织提出：到2000年禁止生产用氯利昂作制冷剂的冰箱(柜)，其主要原因是(    )

A.氟利昂会形成酸雨              B.氟利昂会产生温室效应

C.氟利昂会破坏臭氧层            D.以上说法都不正确

 已知有两种气体单质A_m和B_n。2.4g A_m和0.3g B_n所含原子数目相等，在相同状况下，它们的体积比为2:3。A和B的原子核内质子数等于中子数，且A原子的L层所含电子数是K电子层上电子数的3倍。试通过计算推断：

（1）A、B两元素的名称。

（2）m和n的值。

（3）自然界中还存在一种由A元素形成的单质，试写出其化学式。

 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且       1 molXY₂含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是         ；X与氢元素形成的化合物的电子式是         ；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻,则D的离子结构示意图是       ;D 与E能形成一种共价化合物，该分子的结构式为        ;D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是      。（写化学式）

（3）元素W在地壳中所占的含量排在第二；元素Z的单质分子Z₂中有三个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是          ；

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂,该反应的离子方程式为                                        。

 U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X原子次外层的电子数是其它电子层电子总数的2倍，且X单质在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为        ，Z元素在周期表中的位置是                  ；

（2）写出X与UW₂反应的化学方程式                           ；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，其氢化物沸点最低的是（写化学式）           主要的原因是                                             ；

（4）YW₂气体通入BaCl₂和稀HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，写出相关的离子方程式                                              ，由此可知该反应中还原性比较强的物质的名称是           。

 A、B、C、D、E、F为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：

(1)A粒子的结构示意图           。

(2)比较BC和EC₂的碱性强弱BC       EC₂（填<  、>  、=  ）。

(3)F与C在加热的条件下反应的离子方程式                               。

 用电子式表示下列物质化学键的形成过程：

（1）PH₃__________________________________

（2）SrI₂__________________________________

 二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，已知分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，请回答：（1）写出它的电子式和结构式___________、___________；（2）分子内的键型为____________、____________。  

 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物是原子数之比为1：1。写出这些化合物的化学式             。