在25℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36 mol/L

    C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu^2＋＋ H₂S ＝ CuS↓＋ 2H^＋ 不能发生

    D．除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃

 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断符合实际的是

A．NH₃ ＋CrO₃＋ H₂O           B．NH₃ ＋Cr₂O₃＋ H₂O 

C．N₂ ＋CrO₃＋ H₂O    D．N₂ ＋Cr₂O₃＋ H₂O

 向V_a mL 0.01 mol / L 的CH₃COOH溶液中加入V_b mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列关系式错误的是

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b为任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是

A．△H ＜ 0   △S ＞ 0      B．△H ＞ 0   △S ＜ 0

C．△H ＜ 0   △S ＜ 0      D．△H ＞ 0   △S ＞ 0

 对下列有关反应的颜色叙述不正确的是

A．鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 B．淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

C．溴化银见光分解→银白色； D．热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

 下表为部分短周期元素的原子半径及其主要化合价，

根据表中信息，判断下列叙述正确的是

A．L^2＋与R^2－有相同的电子层结构       B．氢化物的形成难易及稳定性H₂T＜H₂R

C．M₂T₃具有两性      D．单质与稀硫酸反应的速率为L＜M

 将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：

2A(g)＋ m B(g) n C(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol/L。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L。 下列说法正确的是

A．化学计量数的关系为：2 ＋ m ＞　n    

B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/(L·min)

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动

 已知：H₂O(g)＝H₂O(l)                         △H₁＝－Q₁ kJ/mol；    

          C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)                  △H₂＝－Q₂ kJ/mol；  

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)    △H₃＝－Q₃ kJ/mol。

则酒精的燃烧热为

A．2(Q₁＋Q₂＋Q₃）kJ/mol     B．(Q₁＋Q₂＋Q₃ ) kJ/mol  

C．(Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol              D．(3Q₁－Q₂＋Q₃ ) kJ/mol

 a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×10⁵ Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a 的选项有                      

A．HCHO         B．CH₃COOCH₂CH₃   

C．HOOCCOOH         D．CH₃COOH