用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是

   A．AlCl₃    B． Na₂CO₃          C．Na₂SO₃            D．KMnO₄

 以下性质的比较中，正确的是

A．熔点：CBr₄> CCl₄>CF₄                    B．热稳定性：HCl> H₂S > H₂O

C．原子半径：Cl> O>N                      D．密度：苯>水>四氯化碳

 以下物质的制备原理错误的是

   A．无水氯化镁的制备：MgCl₂·6H₂O MgCl₂+ 6H₂O

 B．钴的制备：3Co₃O₄＋8Al9Co＋4Al₂O₃

   C．烧碱的制备：2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+ Cl₂↑

  D．漂粉精的制备： 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂→Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电                    B．水溶液的导电能力很差

C．属于共价化合物                  D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

 下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是

A．干冰           B．二氧化硅         C．晶体硅        D．氢氧化钠

 下列化学用语书写正确的是

^{A．甲醛的结构式HCHO               B．四氯化碳的电子式}

C．环丙烷的最简式CH₂               D．                 的名称：2-乙基丙烷

 下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．氧化铝做耐火材料                   B．K、Na合金作原子反应堆导热剂

C．焦炭用于炼铁工业                  D．次氯酸消毒餐具

 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　       　，在导线中电子流动方向为　    　　（用a、b 表示）。

(2) 负极反应式为　　　                　　　　　。

(3) 正极反应式为　　　　                      　。

(4) 该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ、2Li + H₂ = 2LiH          Ⅱ、LiH + H₂O = LiOH + H₂↑

① 反应Ⅰ中的还原剂是　      　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　     　。

② 已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　　　　　。

③ 由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　mol。

 现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A与C、B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS₂溶剂中。请写出：

(1)  A元素的名称               ，B元素的符号                ；

(2)  C元素的单质与A₂B反应的离子方程式：                                ；

(3) C元素跟D元素形成的化合物的电子式：                                  ；

(4) 写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式

                                 。

 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是                                。