下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

(1) 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是             （填写编号）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是                    （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中的位置是              ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式                    。

 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)  ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为           。

(2)  ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是           。

(3)  ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：              。

(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式                。

 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋< Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

 下列说法中正确的是

A．含有共价键的分子一定是共价分子

    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物

    C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D．氦分子中含有共价键

 下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结冰体积膨胀，密度减小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱

 由ⅢA族元素与VIA族元素组成的阴离子，如下图所示：

由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为

A．2,3,4             B．4,3,2            C．4,2,3            D．3,2,4

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

    关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为:C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体

 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A．它是副族元素                 B．它是第六周期元素     

C．它的原子核内有63个质子     D．它的一种同位素的核内有89个中子

 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－      B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极