写出下列反应的离子方程式（4分）

⑴向KI溶液中通入Cl₂

⑵金属K投入水中

 可逆反应2SO₂+O₂     2SO₃达到平衡的标志是（        ）

A  消耗2molSO₂，同时生成2molSO₃

B  SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

C  消耗2molSO₂，同时生成1molO₂

D  SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率

 元素X、Y、Z的原子序数都小与18，元素X和Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序是（      ）

A  Y>X>Z             B  X>Y>Z            

C  X>Z>Y           D  Y>Z>X

 X、Y、Z均为金属，在X与稀硫酸的反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时，能使反应加快，X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X、Y、Z三种金属的活动顺序为（         ）

A  X>Y>Z             B  X>Z>Y            

C  Y>X>Z           D  Y>Z>X

 某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素相结合时，所形成的化学键（        ）

A  一定是共价键               B  一定是离子键

C  可能是共价键，也可能是离子键         D  以上说法都不正确

 元素R位于第七周期IVA族，则R的原子序数为（         ）

A  114        B  115         C  116           D  118

 IA元素的原子的次外层电子个数为（          ）

A  2个       B  8个       C  18个       D2个或8个

 下列原子的电子数最多的是（        ）

A  K          B  Sr         C  At        D  Se

 下列符号为金属的元素符号的是（        ）

A  As         B  Se         C  Te        D  Hg

 下列过程中，共价键或离子键被破坏的是（       ）

A  碘升华        B  食盐溶于水         C  氯气液化      

D  溴蒸汽被木炭吸收