[s1] 一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN₂(g)、1molH₂(g)，发生如下反应：

    N₂(g) +3H₂(g)      2NH₃(g)，此反应达到平衡状态的标志是       （    ）

    A．H₂的体积分数不再发生变化

    B．容器内气体原子总数不再发生变化

    C．相同时间内消耗n mol N₂的同时消耗3n mol H₂

       D．容器内气体的密度不在发生变化

 [s1] 某学业生的实验报告中有下列数据：①用托盘天平称取11.7g氯化钠；②用100mL的量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制216mL 1mol/L的氯化钠溶液；④用酸式滴定管量取25.00mL硫酸溶液；⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.23。其中合理的是（    ）

    A．只有①④ B．只有②④ C．只有①③ D．只有②⑤

 [s1] 下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是      （    ）

    A．H₂PO₄^-+H₂O      H₃₃O⁺+PO₄^3-    B．CH₃COO^-+H₃O      CH₃COOH+H₂O

    C．Cl₂+H₂O       H⁺+Cl^-+HClO  D．Al³⁺+3HCO₃^-       Al(OH)₃↓+3CO₂↑

 [s1] 在一恒温恒压密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)       C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I、A、B的起始量均为2mol；II、C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述正确的是         （    ）

    A．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2

    B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的浓度不同

    C．达到平衡时，途径I和途径II体系内混合气体平均相对分子质量不同

    D．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

 [s1] 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)       2NH₃(g)；△H<0的某一条件后，下列叙述中错误的是          （    ）

    A．加入催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的倍数相等

    B．增大压强，V_正、V_逆都增大，V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

    C．降低温度，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数

    D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的倍数大于V_逆增大的倍数

 [s1] 一定温度下，在固定容积的密产容器中发生下列反应：2HI(g)       H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol·L^-1降到0.07mol·L^-1时，需要15s，那么c(HI)由0.7mol·L^-1降到0.05mol·L^-1时，所需反应的时间为         （    ）

    A．等于5s   B．等于10s  C．大于10s  D．小于10s

 [s1] 某溶液中由水电离出来的c(OH^-)=10^-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是    （    ）

    A．HCl  B．NaOH C．NH₄Cl D．H₂SO₄

 [s1] 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是          （    ）

    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转率

    B．对于2HI(g)       H₂(g)+I₂(g)；△H>0，缩小容器的体积可使颜色变深

    C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

 [s1] 下列有关pH变化的判断中，正确的是           （    ）

    A．随着温度升高，碳酸钠溶液的pH减小

    B．随着温度升高，纯水的pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

 [s1] 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是          （    ）

    A．强电解质一定含离子键，弱电解质一定不含离子键

    B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

    C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

    D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱