[s1] 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C．c（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
[s1]8．
[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0．4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0．6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1．5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
[s1]7．
[s1] 有一未完成的离子方程式： ＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合价为
（ ）
A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1
[s1]6．
[s1] 下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
[s1]5．
[s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、SO32－、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－
[s1]4．
[s1] a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示。
反应物
a＋b
c＋d
a＋d
a＋c
b＋d
现象
白色沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
[s1]3．
[s1] 下列离子方程式正确的是 （ ）
A．H2O2＋2OH－2H2O＋O2↑
B．3Cl2＋6OH－ClO3－＋5Cl－＋3H2O
C．2MnO4－＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
D．3MnO42－＋4H＋===2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O
[s1]2．
[s1] 2008年5月我国四川汶川发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 （ ）
A．酒精 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋
[s1]1．
[s1] 某同学甲欲测定阿伏加德罗常数，他通过查阅资料知：①晶体中重复出现的最小结构单元叫做晶胞，②X射线测得NaCl晶体中的晶胞如图所示，8a3 cm3的晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。借鉴一定物质的量浓度溶液配制的思想，他设计了如下步骤来测定阿伏加德罗常数，请回答下列问题。
a．将固体NaCl研细并干燥，准确称取m g NaCl晶体装入定容仪器A中。
b．用仪器B向A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至刻度线
c．重复上述步骤2~3次，计算出m g NaCl的体积平均为V cm3。
（1）步骤a中A仪器最好使用 （填序号）。
A．量筒 B．烧杯
C．容量瓶 D．试管
（2）步骤b中仪器B为 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，因为 。
（3）该实验不能用水代替苯，原因是 。
（4）该方法测出的阿伏加德罗常数的表达式为 。
（5）某同学乙受甲的启发，欲用同样的方法使用固体碘来测定，能否成功？ 。
[s1]14．
[s1] 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．050 0 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）= 。
[s1]13．