[s1] V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺m g,溶液中SO^2-₄的物质的量浓度是        （    ）

 [s1] 下列溶液中的c（Cl^-）与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等的是  （    ）

    A． 150 mL 1 mol/L氯化钠溶液

    B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液

    C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液

    D．75 mL 1 mol/L氯化铝溶液

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液；

②用       （填仪器名称并注明规格）量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少

为        ；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

   （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：                              。

   （2）实验步骤⑤中应选用            （填序号）的量筒。

A．100 mL       B．200 mL       C．500 mL

读数时除恢复到室温外，还要注意       。

   （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=    ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

 生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混

合气体。2．016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：

。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4．8 g。将反应后产

生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5 g。

   （1）原混合气体中甲烷的物质的量是      。

   （2）原混合气体中氮气的体积分数为      。

 在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

   （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）=      L；V（H₂）=         L。

   （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H2）=  。

   （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是    。

 （12分）

   （1）2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比      ,分子数之比      ，同温同压的密度之比      ，含氧原子

数之比      ，体积之比      。

   （2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则

相同状况下10 L O₃与  L Cl₂的消毒能力相当。

   （3）气体化合物A的分子式可表示为O_xF_y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为     ,推断的依据为      。

 将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H₂的体积为2．8 L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为            （    ）

        A．0．250 mol       B．0．125 mol        C．0．100 mol      D．0．080 mol

 N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是     （    ）

       A．标准状况下，2．24 L H₂O含有的分子数等于0．1 N_A

       B．常温下，100 mL 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0．1 N_A

       C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

       D．3．4 g NH₃中含N—H键数目为0．2 N_A

 常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为O₂的是（    ）

 在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是                （    ）

       A．H₂、N₂O₄  B．H₂、N₂O₃       C．H₂、N₂O          D．H₂、NO₂