关于右图所示的原电池，下列说法正确的是     （    ）

   A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极

   B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

   C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

   D．铜电极上发生的电极反应是

 一种碳纳米管（氢气）二次电池

原理如右图，该电池的电解质为

6mol·L^—1KOH溶液，下列说法

不正确的是 （    ）

    A．储存H₂的碳纳米管放电时为

负极，充电时为阴极

    B．放电时负极附近pH减小

    C．放电时电池正极的电极反应为：

NiO(OH)+H₂O+e^—===Ni(OH) ₂+OH^—

    D．放电时，电池反应为

2H₂+O₂===2H₂O

 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   （    ）

A．工业制AlN：  Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO反应中，Al₂O₃是氧化剂

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐火耐高温材料

D．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Zn；

    ④KNO₃；  ⑤HCl；  ⑥H₂O₂ ；铜粉可溶解的是           

    A．①②⑤  B．②④⑥       C．②③⑤       D．①④⑥

 将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量溶液Y中，产生沉淀的量与加入X的量的关系如下图，符合题意的一组物质是      （    ）

 高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是

                    （    ）

    A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B．制取高铁酸钠时，每生成lmolNa₂FeO₄反应中共有4mol电子转移

    C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

    D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2－＋6M。关于该反应的说法中正确组合是               （    ）

    ① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

    A．①③⑤       B．①②④⑤     C．①②③④     D．只有①③

 Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：

2Na₂O₂+2CO₂==O₂+2Na₂CO₃      下列有关说法正确的是      （    ）

    A．Na₂O₂中Na的化合价为+2   

    B．该反应是氧化还原反应中的变价归中反应

    C．Na原子半径大于Li原子半径   

    D．Li在空气中燃烧也能生成Li₂O₂可用于供氧

 下列化学实验事实及其解释不正确的是         （    ）

A．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃溶于盐

酸

C．向FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe^2＋具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI Ksp的大。

 下列各组物质，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是               （    ）

    A．铜. FeCl₃溶液            B．稀H₂SO₄ . NaAlO₂溶液 

    C．稀盐酸. 碳酸钠溶液           D．浓氨水. AgNO₃溶液