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 某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极反应为H2+CO32-−2e-==H2O+CO2。下列说法正确的是(    )

A.放电时CO32-向负极移动

B.该电池正极反应式为:4OH-−4e-==2H2O+O2

C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少

D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路

 

 已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa,且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是(   )

A.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

B.2A(g) +B(g)=C(l) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

C.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(s);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

D.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=-6ec8aac122bd4f6ekJ/mol

 

 向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液充分反应,下列说法正确的是 A.当Al3恰好完全沉淀时,消耗Ba(OH)21.5 mol

B.当SO恰好完全沉淀时,Al3全部转化为AlO

C.随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大

D.当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2时,反应可用离子方程式

2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓表示

 

 现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为( )

A.3.2mol/L       B.5.2 mol/L        C.5.8 mol/L        D.6.3 mol/L

 

 在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2、NH4、Cl、NO3

B.pH值为11的溶液:S2、SO32、S2O32、Na

C.水电离出来的[H]=10-13mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba2

D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K、SiO32-、NO3、Al3

 

 下列四种溶液中:①pH值为0的盐酸;②0.1mol/L的盐酸;③0.01mol/L的氢氧化钠溶液;④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为(  )

A.0︰1︰12︰11         B.14︰13︰12︰11

C.14︰13︰2︰3         D.1︰10︰100︰1000

 

 现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液,已知b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶液的pH接近于(  )

A.a-lg2       B.b-lg2          C.a+lg2       D.b+lg2

 

 物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中,离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离)(  )

A.NaF=NaCN     B.NaF>NaCN     C.NaF<NaCN     D.无法确定

 

 在中和滴定中,中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用该NaOH中和,消耗该NaOH bg,则a与b的关系是(   )

A.a>b        B.a<b         C.a=b        D.无法确定

 

 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1mL),则甲和乙最终c(H+)的比值为(   )

A.10       B.50       C.5×103       D.1×104

 

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