含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是                              （    ）

A．x＝0．4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^—     

B．x＝0．6a，2Br^—+ Cl₂＝Br₂+2 Cl^—

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^—+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4 Cl^—    

D．x=1．5a，2Fe^2＋+4Br^—+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6 Cl^—

 下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO₄溶液中；②向FeSO₄溶液中滴加浓HNO₃;③将铜丝放入FeCl₃溶液中。下列判断中，正确的是               （    ）

A．上述实验证明了氧化性：Fe³⁺＞Fe^2＋＞Cu²⁺    

B．上述实验证明了Fe²⁺既有氧化性又有还原性

C．实验①、③中的化学反应都是置换反应 

D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe（OH）₃生成

 由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是                             （    ）

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl   B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃     D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

 某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是            （    ）

    A．只有NH₄⁺      B．只有 Al³⁺    C．NH₄⁺和 Al³⁺       D．Fe²⁺和NH₄⁺

 甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（    ）

    A．5.4g         B．3.6g     C．2.7g     D．1.8g

 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是                                        （    ）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

 向Fe（OH）₃胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是            （    ）

A．硫酸镁溶液       B．氢氧化钠溶液      

C．盐酸     D．氯化钠溶液

 右图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，

之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间

的关系．以下结论不正确的是               （     ）

A．横坐标从5到6溶液中Al³⁺浓度在上升

B．原混合液中，c（Al³⁺）∶c（Mg²⁺）∶c（Cl^—）

＝1∶1∶5

C．A是NaOH，B是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）

＝2∶1

D．横坐标从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^— =H₂O

 _{一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3 - HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为                               （    ）}

_{A．5∶3 　　　　　     B．5∶4}            

_{C．1∶1               D．3∶5}

 下列反应的离子方程式正确的是                                         （     ）

A．碳酸氢镁与足量氢氧化钠溶液的反应:

Mg²⁺+2HCO₃^—+ 2OH^—= MgCO₃↓+ CO₃^2—+2H₂O

B．向CH₂BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH₂BrCOOH+OH^—→CH₂BrCOO^—+H₂O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O                      

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝   4I^—+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^—