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 [s1] 6ec8aac122bd4f6e将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红褐色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入水中,剩余气体的体积为(   )mL

A.1120      B. 2240       C.360      D.4480

 


 [s1]4.

 [s1] 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )

 


 [s1]3.

 [s1] 下列离子方程式正确的是 (   )                                       

6ec8aac122bd4f6e    A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生:Cu 2+ + 2Br        Cu +Br2

B.Na2S溶液水解:S2— + 2H2O6ec8aac122bd4f6eH2S+2OH

     C.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(

     D.H218O中投入Na2O2

2H218O+2Na2O2=4Na++4OH18O2

 


 [s1]2.

 [s1] 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是(    )

    A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e它们互称为同素异形体(

    B.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为:2Ce+6HI=2CeI3+3H2

    D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中

 


 [s1]1.

 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°C),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

6ec8aac122bd4f6e

 

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

 

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

163

请回答下列问题:

   (1)写出装置A中发生反应的离子方程式                  

   (2)装置A中g管的作用是               ;装置C中的试剂是          ;装置E中的h瓶需要冷却理由是                 

   (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是              (填写元素符号)。

   (4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,是铁元素还原成Fe2+ ,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是: 6ec8aac122bd4f6e

①滴定前是否要滴加指示剂?            (填“是”或“否”),请说明理由          

②某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 下图是多种无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出。)K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体,N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属,FeS2是一种矿石的主要成份,常用来生产一种重要的强酸。

6ec8aac122bd4f6e

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


回答:

   (1)在周期表,组成单质L的元素位于第        周期第        族。

   (2)K的名称为       ,G的化学式      

   (3)写出反应⑤的离子方程式:                                               

写出⑩的离子方程式:                                                   

   (4)反应⑦中,若转移9 mol电子,生成的L        g。

 

 某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.1mol。

阴离子

6ec8aac122bd4f6e

阳离子

6ec8aac122bd4f6e

①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入6ec8aac122bd4f6e溶液,有白色沉淀生成。

试回答下列问题:

   (1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号,后同)       ,阴离子是         

   (2)若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN溶液,实验中所发生反应的离子方程式是                       、                         

 

   (3)若向原溶液中加入足量6ec8aac122bd4f6e溶液,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是                 

   (4)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,仍将容器倒置于水槽中,再向容器中通入            mL6ec8aac122bd4f6e(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器。

 

 某反应中反应物与生成物有:6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e和一种未知物质X。

   (1)已知6ec8aac122bd4f6e在反应中得到电子,则该反应的还原剂是              

   (2)已知0.2mol6ec8aac122bd4f6e在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为             

   (3)根据上述反应可推知         

a.氧化性:6ec8aac122bd4f6e b.氧化性:6ec8aac122bd4f6e

c.还原性:6ec8aac122bd4f6e           d.还原性:6ec8aac122bd4f6e

   (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

6ec8aac122bd4f6e

 

 在a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为              (    )

    A.    B.    C.    D.

 

 

 

 

 

 

 

 

 2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是         (    )

    A.Na2CO3                B.Na2O2  Na2CO3

    C.NaOH  Na2CO3      D.Na2O2  NaOH  Na2CO3

 

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