[s1] 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（   ）mL

A．1120      B． 2240       C．360      D．4480

 [s1] 将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（  ）

 [s1] 下列离子方程式正确的是 （   ）                                       

    A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu ²⁺ + 2Br^－  　     Cu +Br₂

B．Na₂S溶液水解：S^2— + 2H₂OH₂S+2OH^—

     C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：

2Fe³⁺＋H₂S=2Fe²⁺＋S↓＋2H⁺⁽

     D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：

2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

 [s1] 稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是（    ）

    A．、、、它们互称为同素异形体(

    B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a.四氯化硅遇水极易水解；

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c.有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：

   （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                   。

   （2）装置A中g管的作用是               ；装置C中的试剂是          ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                  。

   （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是              （填写元素符号）。

   （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示剂？            （填“是”或“否”），请说明理由           。

②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是            。

 下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出。）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，FeS₂是一种矿石的主要成份，常用来生产一种重要的强酸。

回答：

   （1）在周期表，组成单质L的元素位于第        周期第        族。

   （2）K的名称为       ，G的化学式       ；

   （3）写出反应⑤的离子方程式：                                               

写出⑩的离子方程式：                                                   

   （4）反应⑦中，若转移9 mol电子，生成的L        g。

 某100mL溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

   （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）       ，阴离子是          。

   （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是                       、                          。

   （3）若向原溶液中加入足量溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是                  。

   （4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入            mL（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。

 某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

   （1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是               。

   （2）已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为              。

   （3）根据上述反应可推知          。

a．氧化性： b．氧化性：

c．还原性：           d．还原性：

   （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

 在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH₃，则原溶液中的Al^3＋的浓度（mol/L）为              （    ）

    A．    B．    C．    D．

 2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是         （    ）

    A．Na₂CO₃                B．Na₂O₂  Na₂CO₃

    C．NaOH  Na₂CO₃      D．Na₂O₂  NaOH  Na₂CO₃