下列有关实验的叙述中，正确的是                 （    ）

    ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体

    ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

    ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

    ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe（OH）₃胶体

    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

    A．①②④       B．②③⑥  C．②④⑥  D．②③④⑤⑥

 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有①制备Fe（OH）₂，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时，测量温度所用的温度计；④用乙醇制乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸                 （    ）

　　A．③⑤⑥ 　    B．③⑤　  C．①②④ 　    D．①②③④⑤⑥

 下列仪器组中全都可以在酒精灯火焰上直接加热的是     （    ）

    A．烧杯和烧瓶      B．蒸发皿和坩埚 

    C试管和锥形瓶      D．广口瓶和集气瓶

 下列实验仪器再使用前一般不需检验是否漏水的是       （    ）

    A．量筒         B．容量瓶          、C．滴定管        、D．分液漏斗

 （物质结构与性质）（8分）已知A．B．C．D．E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小。则：

   （1）A．B．C．D．E、F的名称分别是_________________________________。

   （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式__________，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式_______________________。

   （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3∶8的化合物的结构式是____________，该化合物分子中B原子的杂化方式为______________________

   （4）E和F形成的化合物为______晶体 。

 （有机化学）（8分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：

   （1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。

A．醇   B．酚   C．油脂 D．羧酸

   （2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。

   （3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。

   （4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________

 将标准状况下的HCl气体4．48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。

   （2）参加反应的铁的质量。

   （3）生成的H₂的体积（标况）。

   （4）将生成的FeCl₂配成400 mL溶液，此溶液中FeCl₂的物质的量浓度是多少？

 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

              （1）    （2）        （3）         （4）     （5）

   （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。

   （2）在装置中：

①饱和食盐水起的作用是________________________________，

②浓硫酸起的作用是________________________________________；

   （3）该实验中收集氯气用的是________法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从______（填“C”或“D”）通入。

 用98%的浓硫酸（其密度为1．84 g/cm³）配制100 mL 1．0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

    A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶

    E．10 mL量筒    F．胶头滴管    G．50 mL烧杯    H．100 mL容量瓶

   （1）需量取浓硫酸的体积为________mL。

   （2）实验时选用的仪器有（填序号）_______

   （3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号）________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18．4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

   （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） ___________

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

 长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO以来，对HFO的研究引起了充分重视。

   （1）HFO的化学名称为________

   （2）HFO能与水发生反应：HFO+H₂O=HF+H₂O₂,其中氧化剂是__________；

   （3）写出F₂与水发生发应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：